Salzwiki:Nitrate

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Übersicht über die Nitrate

Autor: Hans-Jürgen Schwarz
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In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Nitrat als AnionNegativ geladenes Ion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.

Salz chemische Formel Löslichkeit bei 20°C DeliqueszenzfeuchteBezeichnet für ein Salz den Grenzwert, oberhalb dessen dieses Luftfeuchte aufnimmt, bis es sich darin vollständig löst.Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht. bei 20°C Brechungsindices Doppelbrechung Bemerkungen
Nitrocalcit Ca(NO3)2•4H2O 7,726 mol/kg 53,06 % nx = 1,465
ny = 1,498
nz = 1,504
Δ = 0,039
Nitronatrit NaNO3 10,347 mol/kg 75,3% no = 1,587
ne = 1,336
Δ = 0,251
Nitromagnesit Mg(NO3)2•6H2O 4,73 mol/kg 55,7% nx = 1,34
ny = 1,506
nz = 1,506
Δ = 0,166
Calciumnitrat-Dihydrat Ca(NO3)2•2H2O
Calciumnitrat-Trihydrat Ca(NO3)2•3H2O
Calciumnitrat Ca(NO3)2
Niter KNO3 3,108 mol/kg 93,7 % nx = 1,335
ny = 1,505
nz = 1,506
Δ = 0,171
Nitrammit NH4NO3 1787 g/l 65% (20°C), 61,8% (25°C) nx = 1,411-1,416
ny = 1,605-1,623
nz = 1,630-1,649
Δ = 0,219-0,233 stabil zwischen -18 und 32°C, die stabile PhaseAls Phase wird ein stofflicher Zustand bezeichnet, der in sich, makroskopisch betrachtet, homogen ist. zwischen 32 und 84°C ist auch orthorhombisch, ab 50°C wandelt sie sich in eine tetragonale PhaseAls Phase wird ein stofflicher Zustand bezeichnet, der in sich, makroskopisch betrachtet, homogen ist. um, die von 84-125°C stabil ist.
pH ca. 5