Bischofit: Unterschied zwischen den Versionen

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= <br>Einleitung  =
 
 
 
 
== <br>Vorkommen von Bischofit  ==
 
<br>
 
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== Lösungsverhalten  ==
Die Löslichkeit von Magnesiumchlorid in Wasser im Temperaturbereich von -40 bis 80 °C ist in Abbildung 1 gezeigt. Die Löslichkeit von Bischofit bei 20 °C beträgt 5,75 mol/kg.
 
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==Hygroskopizität==
 
Das Phasendiagramm des Systems MgCl<sub>2</sub>-H<sub>2</sub>O ist in Abbildung 2 gezeigt. Neben Bischofit gibt es in dem betrachteten Temperaturbereich von -40 bis 80 °C noch zwei weitere stabile Hydratstufen. Das Octa- und das Dodecahydrat sind bei niedrigen Temperaturen relevant.<br clear=all>
 
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(vgl. Tabelle [[Gleichgewichtsfeuchte in Abhängigkeit von Temperatur]])
 
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== <br>Hydratationsverhalten  ==
 
== <br>Hydratationsdruck  ==
 
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== <br>Mikroskopie<br>  ==
 
'''Laboruntersuchung:''' <br>
 
'''Brechungsindex:'''&nbsp; n<sub>D</sub> = <br>'''Kristallklasse:'''&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>
 
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|
|-
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|}
 
<br>
 
== <br>Röntgendiffraktometrie  ==
 
== <br>Raman-Stektroskopie  ==
 
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== <br>IR-Spektroskopie  ==
 
= <br>Umgang mit Bischofitschäden  =
 
= <br>Salze und Salzschäden im Bild  =
 
== <br>Am Objekt  ==
 
== <br>Unter dem Polarisationsmikrokop  ==
 
<br>
 
== Unter dem Rasterelektronenmikroskop  ==
 
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== Weblinks  ==
 
<references />
 
== Literatur ==
 
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Version vom 21. Dezember 2015, 12:09 Uhr

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz
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Bischofit[1][2][3]
Mineralogische Salzbezeichnung Bischofit
Chemische Bezeichnung Magnesiumchlorid Hexahydrat
Trivialname
Chemische Formel MgCl2•6H2O
Hydratformen
Kristallsystem monoklin
Deliqueszenzfeuchte 20°C 33,1%
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 5,75 mol/kg
Dichte (g/cm³) 1,57 g/cm3
Molares Volumen 129,6 cm3/mol
Molare Masse 203,30 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit keine
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen zersetzt sich bei 116-118°C
hygroskopisch bis zerfließend
Kristalloptik
Brechungsindices nx =1,495
ny = 1,509
nz = 1,528
Doppelbrechung Δ = 0,003
Optische Orientierung positiv
Pleochroismus
Dispersion 79°
Verwendete Literatur
[Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar
[Broul.etal:1981]Titel: Solubility in organic two component systems
Autor / Verfasser: Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O.
Link zu Google Scholar
[Dana:1951]Titel: Dana's System of Mineralogy
Autor / Verfasser: Dana J.D.
Link zu Google Scholar
[Steiger.etal:2011a]Titel: Decomposition reactions of magnesium sulfate hydrates and phase equilibria in the MgSO4-H2O and Na+-Mg2+-Cl--SO42--H2O systems with implications for Mars
Autor / Verfasser: Steiger, M.; Linnow, K.; Ehrhardt, D.; Rohde, M.
Link zu Google Scholar


Lösungsverhalten[Bearbeiten]

Die Löslichkeit von Magnesiumchlorid in Wasser im Temperaturbereich von -40 bis 80 °C ist in Abbildung 1 gezeigt. Die Löslichkeit von Bischofit bei 20 °C beträgt 5,75 mol/kg.


Abbildung 1:Löslichkeit von Magnesiumchlorid in Wasser. Aufgetragen ist die Molalität m [n(MgCl2)•kg(H2O)-1] gegen die Temperatur.


Hygroskopizität[Bearbeiten]

Das Phasendiagramm des Systems MgCl2-H2O ist in Abbildung 2 gezeigt. Neben Bischofit gibt es in dem betrachteten Temperaturbereich von -40 bis 80 °C noch zwei weitere stabile Hydratstufen. Das Octa- und das Dodecahydrat sind bei niedrigen Temperaturen relevant.

Abbildung 2: Phasendiagramm des Systems MgCl2-H2O im Temperaturbereich von -40 bis 80 °C. Aufgetragen ist die Wasseraktivität aw gegen die Temperatur.


Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Bischofit in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar
0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C
34,1%r.F. 33,7%r.F. 33,1%r.F. 32,4%r.F. 31,5%r.F. 30,5%r.F.



Weblinks[Bearbeiten]

Literatur[Bearbeiten]

[Broul.etal:1981]Elsevier (Hrsg.) Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O. (1981): Solubility in organic two component systems, ElsevierLink zu Google Scholar
[Dana:1951]Dana E.S. (Hrsg.) Dana J.D. (1951): Dana's System of Mineralogy, 7, Wiley & SonsLink zu Google Scholar
[Steiger.etal:2011a]Steiger, M.; Linnow, K.; Ehrhardt, D.; Rohde, M. (2011): Decomposition reactions of magnesium sulfate hydrates and phase equilibria in the MgSO4-H2O and Na+-Mg2+-Cl--SO42--H2O systems with implications for Mars. In: Geochimica et Cosmochimica Act, 75 (12), 3600-3626, https://doi.org/10.1016/j.gca.2011.03.038Link zu Google Scholar
[Steiger.etal:2014]Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja (2014): Weathering and Deterioration. In: Siegesmund S.; Snethlage R. (Hrsg.): Stone in Architecture, Springer Verlag Berlin Heidelberg, 223-316, Webadresse, https://doi.org/10.1007/978-3-642-45155-3_4.Link zu Google Scholar