Calciumnitrat: Unterschied zwischen den Versionen

Aus Salzwiki
Zur Navigation springen Zur Suche springen
Keine Bearbeitungszusammenfassung
 
(7 dazwischenliegende Versionen von 2 Benutzern werden nicht angezeigt)
Zeile 3: Zeile 3:
zurück zu [[Nitrate]]
zurück zu [[Nitrate]]


{{Baustelle}}


{{Infobox_Salz
{{Infobox_Salz
Zeile 40: Zeile 39:
==Löslichkeit==
==Löslichkeit==


[[Image:Loeslichkeit von Calciumnitrat in Wasser.jpg|thumb|left|300px|Abbildung 1: Löslichkeit von Calciumnitrat in Wasser, aufgetragen ist die Molalität n(Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•xH<sub>2</sub>)•kg(H<sub>2</sub>O)<sup>-1</sup> gegen die Temperatur.]]
[[Image:Loeslichkeit von Calciumnitrat in Wasser.jpg|thumb|left|800px|Abbildung 1: Löslichkeit von Calciumnitrat in Wasser, aufgetragen ist die Molalität ''m'' [n(Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•xH<sub>2</sub>O)•kg(H<sub>2</sub>O)<sup>-1</sup>] gegen die Temperatur.]]
 
<br clear=all>
Unter Standardbedingungen, also bei einer Temperatur von 25 °C und einem Druck von einem bar, liegt das Tetrahydrat des Calciumnitrats [[Nitrocalcit]] vor. Mit seiner relativ hohen Löslichkeit in Wasser, gehört das Salz zu den gut löslichen Salzen. In dem Löslichkeitsdiagramm ist die starke Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit erkennbar, so dass diese mit steigender Temperatur ebenfalls zunimmt. Bei Temperaturen von ca. 43 °C, 49,5 °C und 51 °C erfolgen die jeweiöligen Dehydratisierungen zum Tri- und Dihydrat, sowie anschließend zum wasserfreien Calciumnitrat.
Unter Standardbedingungen, also bei einer Temperatur von 25 °C und einem Druck von einem bar, liegt das Tetrahydrat des Calciumnitrats [[Nitrocalcit]] vor. Mit seiner relativ hohen Löslichkeit in Wasser, gehört das Salz zu den gut löslichen Salzen. In dem Löslichkeitsdiagramm ist die starke Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit erkennbar, so dass diese mit steigender Temperatur ebenfalls zunimmt. Bei Temperaturen von ca. 43 °C, 49,5 °C und 51 °C erfolgen die jeweiligen Dehydratisierungen zum Tri- und Dihydrat, sowie anschließend zum wasserfreien Calciumnitrat.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


==Hygroskopizität==
==Hygroskopizität==


[[Image:Del Ca(NO3)2 d.jpg|thumb|right|300px|Abbildung 2: Deliqueszenzverhalten von Calciumnitrat in Abhängigkeit der Temperatur. Aufgetragen ist die Wasseraktivität a<sub>w</sub> gegen die Temperatur.]]
[[Image:Del Ca(NO3)2 d.jpg|thumb|left|800px|Abbildung 2: Deliqueszenzverhalten von Calciumnitrat in Abhängigkeit der Temperatur. Aufgetragen ist die Wasseraktivität ''a<sub>w</sub>'' gegen die Temperatur.]]
 
<br clear=all>
Calciumnitrat gehört zu den hygroskopischen Salzen. Bei einer Temperatur von 25 °C weist das unter diesen Bedingungen vorliegende [[Nitrocalcit]] eine Deliqueszenzfeuchte von ca. 50 % auf. Die Phasenumwandlugen von Nitrocalcit zu den beiden weiteren Hydratstufen und zum wasserfreien Calciumnitrat erfolgen erst bei relativen Luftfeuchtigkeiten von 22 %, 13 % beziwhungsweise 9 %. Das Deliqueszenzverhalten von Calciumnitrat ist temperaturabhängig, so dass bei steigenden Temperaturen geringere Deliqueszenzfeuchten erreicht werden.
Calciumnitrat gehört zu den hygroskopischen Salzen. Bei einer Temperatur von 25 °C weist das unter diesen Bedingungen vorliegende [[Nitrocalcit]] eine Deliqueszenzfeuchte von ca. 50 % auf. Die Phasenumwandlugen von Nitrocalcit zu den beiden weiteren Hydratstufen und zum wasserfreien Calciumnitrat erfolgen erst bei relativen Luftfeuchtigkeiten von 22 %, 13 % beziehungsweise 9 %.


==Weblinks==
==Weblinks==
<references/>


==Literatur==
==Literatur==

Aktuelle Version vom 25. Februar 2015, 20:19 Uhr

Autor: Amelie Stahlbuhk
zurück zu Nitrate


Calciumnitrat
Mineralogische Salzbezeichnung Calciumnitrat
Chemische Bezeichnung Calciumnitrat
Trivialname
Chemische Formel Ca(NO3)2
Hydratformen Ca(NO3)2•2H2O (Calciumnitrat-Dihydrat)
Ca(NO3)2•3H2O (Calciumnitrat-Trihydrat)
Ca(NO3)2•4H2O (Nitrocalcit)
Kristallsystem
Deliqueszenzfeuchte 20°C
Löslichkeit(g/l) bei 20°C
Dichte (g/cm³) 2,483 g/cm3
Molares Volumen 66,09 cm3/mol
Molare Masse 164,09 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen
Kristalloptik
Brechungsindices
Doppelbrechung
Optische Orientierung
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Robie.etal:1978]Titel: Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298.15 K and 1 bar pressure and higher temperatures
Autor / Verfasser: Robie R.A., Hemingway B.S.; Fisher J.A.
Link zu Google Scholar


Abstract[Bearbeiten]

Das Salz Calciumnitrat wird vorgestellt und seine Eigenschaften, sowie die der weiteren Hydratstufen, in Bezug auf Löslichkeit und Hygroskopizität werden erläutert.

Löslichkeit[Bearbeiten]

Abbildung 1: Löslichkeit von Calciumnitrat in Wasser, aufgetragen ist die Molalität m [n(Ca(NO3)2•xH2O)•kg(H2O)-1] gegen die Temperatur.


Unter Standardbedingungen, also bei einer Temperatur von 25 °C und einem Druck von einem bar, liegt das Tetrahydrat des Calciumnitrats Nitrocalcit vor. Mit seiner relativ hohen Löslichkeit in Wasser, gehört das Salz zu den gut löslichen Salzen. In dem Löslichkeitsdiagramm ist die starke Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit erkennbar, so dass diese mit steigender Temperatur ebenfalls zunimmt. Bei Temperaturen von ca. 43 °C, 49,5 °C und 51 °C erfolgen die jeweiligen Dehydratisierungen zum Tri- und Dihydrat, sowie anschließend zum wasserfreien Calciumnitrat.

Hygroskopizität[Bearbeiten]

Abbildung 2: Deliqueszenzverhalten von Calciumnitrat in Abhängigkeit der Temperatur. Aufgetragen ist die Wasseraktivität aw gegen die Temperatur.


Calciumnitrat gehört zu den hygroskopischen Salzen. Bei einer Temperatur von 25 °C weist das unter diesen Bedingungen vorliegende Nitrocalcit eine Deliqueszenzfeuchte von ca. 50 % auf. Die Phasenumwandlugen von Nitrocalcit zu den beiden weiteren Hydratstufen und zum wasserfreien Calciumnitrat erfolgen erst bei relativen Luftfeuchtigkeiten von 22 %, 13 % beziehungsweise 9 %.

Weblinks[Bearbeiten]


Literatur[Bearbeiten]

[Robie.etal:1978]Robie R.A., Hemingway B.S.; Fisher J.A. (1978): Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298.15 K and 1 bar pressure and higher temperatures. In: U.S. Geol. Surv. Bull, 1452 ()Link zu Google Scholar