Natriumsulfat Phase III

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Autoren: Amelie Stahlbuhk
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Natriumsulfat Phase III
Mineralogische Salzbezeichnung
Chemische Bezeichnung Natriumsulfat Phase III
Trivialname
Chemische Formel Na2SO4
Hydratformen Na2SO4•7H2O (Natriumsulfat-Heptahydrat)
Na2SO4•10H2O (Mirabilit)
Kristallsystem
Deliqueszenzfeuchte 20°C 82,9 %
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 4,428 mol/kg
Dichte (g/cm³)
Molares Volumen
Molare Masse 142,04 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen
Kristalloptik
Brechungsindices
Doppelbrechung
Optische Orientierung
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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Abstract[Bearbeiten]

Natriumsulfat Phase III als metastabile, wasserfreie Phase des Natriumsulfats und seine Eigenschaften werden vorgestellt.

Vorkommen[Bearbeiten]

Beobachtet wurde diese Phase neben Thenardit bei der Verdunstung von Natriumsulfat-Lösungen oberhalb von 32,4 °C, also oberhalb der Umwandlungstemperatur von Mirabilit zu Thenardit, wobei die Menge an Phase III bei steigender Temperatur zunimmt [Amirthalingam.etal:1977]Titel: Topotaxic phase change in Na2SO4
Autor / Verfasser: Amirthalingam V., Karkhanavala M. D., Rao U. R. K.
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, [Grossi.etal:1997]Titel: Acoustic emmission monitoring to study sodium sulphate crystallization in monumental porous carbonate stones
Autor / Verfasser: Grossi, C.M.; Esbert, R.M.; Suárez del Rio, L.M.; Montoto, M.; Laurenzi-Tabasso, M.
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. Außerdem wurde Natriumsulfat Phase III bei Verdunstungsexperimenten mit Natriumsulfat-Lösungen bei Raumtemperatur und geringer relativer Luftfeuchte beobachtet [Linnow.etal:2006]Titel: Investigation of Sodium Sulfate Phase Transitions in a Porous Material Using Humidity- and Temperature-Controlled X-ray Diffraction
Autor / Verfasser: Linnow, Kirsten; Zeunert, Anke; Steiger, Michael
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, [Xu.etal:1999]Titel: In-situ Raman observations of phase transformation of Na2SO4 during the hydration/dehydration cycles on single levitated microparticle.
Autor / Verfasser: Xu B., Schweiger G.
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, [Rodriguez-Navarro.etal:1999]Der Eintrag existiert noch nicht..

Löslichkeit[Bearbeiten]


Abbildung 1: Löslichkeiten im System Na2SO4-H2O in Abhängigkeit der Temperatur, nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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.


Mit einer Löslichkeit von 4,4 mol/kg bei 20 °C [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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weist Natriumsulfat Phase III eine höhere Löslichkeit auf als die anderen Natriumsufat-Phasen. Siehe auch Natriumsulfat

Hygroskopizität[Bearbeiten]


Abbildung 2:Deliqueszenzfeuchten im System Na2SO4-H2O, sowie Gleichgewichtsfeuchten der Thenardit-Mirabilit-Umwandlung. Nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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Die Deliqueszenzfeuchte des metastabilen Natriumsulfats Phase III beträgt bei 20 °C 82,9 % [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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und nimmt bei steigender Temperatur langsam zu.


Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Natriumsulfat Phase III in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C
79,9%r.F. 81,6%r.F. 82,9%r.F. 84,0%r.F. 84,9%r.F. 85,7%r.F.


Weblinks
[Bearbeiten]


Literatur[Bearbeiten]

[Amirthalingam.etal:1977]Amirthalingam V., Karkhanavala M. D., Rao U. R. K. (1977): Topotaxic phase change in Na2SO4. In: Acta Crystallographica Section A, 33 (3), 522-523, https://doi.org/10.1107/S0567739477001296Link zu Google Scholar
[Grossi.etal:1997]Grossi, C.M.; Esbert, R.M.; Suárez del Rio, L.M.; Montoto, M.; Laurenzi-Tabasso, M. (1997): Acoustic emmission monitoring to study sodium sulphate crystallization in monumental porous carbonate stones. In: Studies in Conservation, (2), 115-125Link zu Google Scholar
[Linnow.etal:2006]Linnow, Kirsten; Zeunert, Anke; Steiger, Michael (2006): Investigation of Sodium Sulfate Phase Transitions in a Porous Material Using Humidity- and Temperature-Controlled X-ray Diffraction. In: Analytical Chemistry, 78 (13), 4683-4689, Webadresse, https://doi.org/10.1021/ac0603936Link zu Google Scholar
[Rodriguez-Navarro.etal:1999]Der Eintrag existiert noch nicht.
[Steiger.etal:2008]Steiger, Michael; Asmussen, Sönke (2008): Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress. In: Geochimica et Cosmochimica Acta, 72 (17), 4291-4306, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.gca.2008.05.053Link zu Google Scholar
[Xu.etal:1999]Xu B., Schweiger G. (1999): In-situ Raman observations of phase transformation of Na2SO4 during the hydration/dehydration cycles on single levitated microparticle.. In: J. Aerosol. Sci., (), 379-380, Webadresse, https://doi.org/10.1016/S0021-8502(99)80201-8Link zu Google Scholar