Starkeyit: Unterschied zwischen den Versionen

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<br>
Starkeyit ist das Tetrahydrat des Magnesiumsulfates.


<br> Autoren: Hans-Jürgen [[Benutzer:Hschwarz|Schwarz]], NN....
== Einzelnachweise ==
<references />


= Allgemeines =


Satrkeyit ist das Tetrahydrat des Magnesiumsulfates, es kommt nur ... vor. [[Kieserit]], das wasserfreie Magnesiumsulfat, kommt in der Natur am häufigsten vor. Aufgrund der verschiedenen Hydratstufen ist das Vorkommen von Magnesiumsulfaten besonders schädlich für Bauwerke. Die Hydratisierung und die damit verbundene Volumenveränderung erzeugt Spannungen in den Baustoffen, wodurch die Materialien während häufiger Lösungs- und Kristallisationsvorgänge und Phasenumwandlungen zermürbt werden. Für genauere Ausführungen zu den Eigenschaften und dem Schadenpotenzial der Magnesiumsulfate siehe[[Epsomit]].
== Literatur ==
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http://webmineral.com/data/Starkeyite.shtml
 
http://www.mindat.org/min-3752.html<br>
 
http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Starkeyit<br>
 
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= Literatur  =
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Aktuelle Version vom 25. März 2015, 14:56 Uhr

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz, Tim Müller, NN....
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Starkeyit[1][2][3]
Mineralogische Salzbezeichnung Starkeyit, Leonhardtit
Chemische Bezeichnung Magnesiumsulfat Tetrahydrat
Trivialname
Chemische Formel MgSO4•4H2O
Hydratformen Kieserit (MgSO4•H2O)
Sanderit (MgSO4•2H2O)
Pentahydrit (MgSO4•5H2O)
Hexahydrit (MgSO4•6H2O)
Epsomit (MgSO4•7H2O)
Meridianiit (MgSO4•11H2O)
Magnesium 12-Hydrat
Kristallsystem monoklin
Deliqueszenzfeuchte 20°C
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 5,041 mol/kg
Dichte (g/cm³) 2,01 g/cm3
Molares Volumen 95,87 cm3/mol
Molare Masse 192,43 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen in Luft nicht stabil
Kristalloptik
Brechungsindices nx = 1,49
ny = 1,491
nz = 1,497
Doppelbrechung Δ = 0,007
Optische Orientierung positiv
Pleochroismus
Dispersion 22°
Verwendete Literatur
[Lide:1995]Titel: CRC Handbook of Chemistry and Physics
Autor / Verfasser: Lide D.R.
Link zu Google Scholar [Robson:1927]Titel: The System MgSO4-H2O from 68 to 240°
Autor / Verfasser: Robson H. L.
Link zu Google Scholar


Allgemeines[Bearbeiten]

Starkeyit ist das Tetrahydrat des Magnesiumsulfates.

Einzelnachweise[Bearbeiten]

  1. ↑ http://webmineral.com/data/Starkeyite.shtml gesehen 29.07.2010
  2. ↑ http://www.mindat.org/min-3752.html gesehen 29.07.2010
  3. ↑ http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Starkeyit gesehen 29.07.2010


Literatur[Bearbeiten]

[Lide:1995]Lide D.R. (Hrsg.) Lide D.R. (1995): CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC PressLink zu Google Scholar
[Robson:1927]Robson H. L. (1927): The System MgSO4-H2O from 68 to 240°. In: J. Amer. Chem. Soc., 49 (11), 2772-2783Link zu Google Scholar

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

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