Version vom 7. Mai 2015, 12:31 Uhr

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz , Michael Steiger, Tim Müller
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Thenardit^[1]^[2]^[3]

Mineralogische Salzbezeichnung	Thenardit
Chemische Bezeichnung	Natriumsulfat
Trivialname	Phase V, Makit, Menardit, Pyrotechnit
Chemische Formel	Na₂SO₄
Hydratformen	Mirabilit (Na₂SO₄•10H₂O) Natriumsulfat-Heptahydrat (Na₂SO₄•7H₂O)
Kristallsystem	orthorhombisch
Deliqueszenzfeuchte 20°C	86,6 %
Löslichkeit(g/l) bei 20°C	3,706 mol/kg
Dichte (g/cm³)	2,689 g/cm³
Molares Volumen	53,11 cm³/mol
Molare Masse	142,04 g/mol
Transparenz	durchsichtig
Spaltbarkeit	vollkommen
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen	löslich in Wasser und Glycerin, in wasserfreiem Ethanol unlöslich
Kristalloptik
Brechungsindices	n_x = 1,471 n_y = 1,477 n_z = 1,484
Doppelbrechung	Δ = 0,013
Optische Orientierung	positiv
Pleochroismus
Dispersion	82,5°
Verwendete Literatur
[Robie.etal:1978]Titel: Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298.15 K and 1 bar pressure and higher temperatures Autor / Verfasser: Robie R.A., Hemingway B.S.; Fisher J.A. [Dana:1951]Titel: Dana's System of Mineralogy Autor / Verfasser: Dana J.D.

Natriumsulfat und Thenardit[Bearbeiten]

Abstract[Bearbeiten]

Thenardit als wasserfreie Phase des Natriumsulfats und seine Eigenschaften sollen vorgestellt werden.

Vorkommen[Bearbeiten]

Sowohl Thenardit wie auch Mirabilit erscheinen als natürliche Mineralien. In Mineralwässern, als Ablagerungen ehemaliger Salzseen und in Form unterschiedlicher Doppelsalze tritt Natriumsulfat in der Natur auf. Die Kenntnis des kristallwasserhaltigen Natriumsulfates reicht nachweislich bis in das 16. Jh. zurück. Erste Beschreibungen desselben sind von Glauber aus dem Jahre 1658 überliefert, welcher es als “sal mirable” bezeichnete. Auf dessen Namen zurückgehend ist auch die Trivialbezeichnung “Glaubersalz” für Mirabilit in der Literatur anzutreffen.

Angaben zu Herkunft und Bildung von Thenardit/Mirabilit an Baudenkmalen[Bearbeiten]

Durch den Eintrag von Materialien, die lösliche Natriumverbindungen enthalten, kann im mineralischen System eines Baudenkmals Natriumsulfat als Ausblühsalz entstehen, wenn mit schwefeligen Gasen kontaminierte Luft einwirkt oder sonstige Sulfatquellen vorliegen. Einen hohen Gehalt an Natriumionen weisen Zemente auf, in denen nach DIN-Vorgaben bis zu 0,5% lösliche Alkalien enthalten sein dürfen. Rein rechnerisch können 100 kg Portlandzement mit einem Gehalt von lediglich 0,1% löslichem Na₂O in schwefelsäurehaltiger Luft 520g Mirabilit ausbilden [Angaben nach Arnold/Zehnder 1991]. Eine Fülle von Reinigungsmaterialien und v.a. früher verwendeten Restaurierungsprodukten (wie Wasserglas) können Natriumionen in Baudenkmäler eintragen. Als weitere Quellen sind Grundwasser und Oberflächenwasser anzuführen, die Na⁺-Ionen enthalten können. Streusalz besteht zu großem Teil aus leicht löslichem Natriumchlorid. In Küstennähe ist NaCl-haltiges Meerwasser als Natriumquelle zu berücksichtigen.

Lösungsverhalten[Bearbeiten]

Abbildung 1: Löslichkeiten im System Na₂SO₄-H₂O in Abhängigkeit der Temperatur, nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke

.

Thenardit ist unterhalb von 32,4 °C metastabil. Mit einer Löslichkeit von 3,7 mol/kg bei 20°C gehört es zu den leichtlöslichen Salzen und somit auch zu den leicht mobilisierbaren Salzen (vgl.Tabelle Hygroskopizität der Salze und Gleichgewichtsfeuchte). Die Löslichkeit von Thenardit weist wie auch die der anderen Phasen im System Na₂SO₄-H₂O eine Temperaturabhängigkeit auf. Mit dem starken Einfluß der Temperatur auf die Löslichkeit von Thenardit ist die Gefahr einer Lösungsübersättigung bezüglich Mirabilit bei raschem Temperaturabfall und Kristallisation von Mirabilit verbunden.
Siehe hierzu auch Natriumsulfat.

Hygroskopizität[Bearbeiten]

Abbildung 2:Deliqueszenzfeuchten im System Na₂SO₄-H₂O, sowie Gleichgewichtsfeuchten der Thenardit-Mirabilit-Umwandlung. Nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke

In Abbildung 2 ist der Temperatureinfluß auf die Deliqueszenzfeuchten von Thenardit sowie der anderen Phasen des Natriusulfats verdeutlicht. Auffällig sind hierbei die gegenläufigen Kurvenverläufe der Deliqueszenz von Thenardit und Mirabilit. Siehe hierzu auch Natriumsulfat.

Die Deliqueszenzfeuchte von Thenardit verschiebt sich bei steigender Temperatur zu höheren Werten (s. Tabelle 1).

Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Thenardit in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2008]**Titel:** *Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress*
**Autor / Verfasser:** *Steiger, Michael; Asmussen, Sönke*
0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C
84,4%r.F.	85,6%r.F.	86,6%r.F.	87,3%r.F.	87,9%r.F.	88,4%r.F.

In Anwesenheit von Fremdionen (bei Salzgemischen) verändern sich die Parameter der Gleichgewichtsfeuchte und der notwendigen Temperatur- und Feuchtebedingungen für Umkristallisationen zudem deutlich. Als orientierende Daten sind in der unteren Tabelle experimentell erfaßte Werte der Gleichgewichtsfeuchte in unterschiedlichen Salzgemischen wiedergegeben. Es zeigt sich, daß alle Werte der Gleichgewichtsfeuchte unter denen des Reinsalzes Mirabilit liegen (vgl. Tabelle Gleichgewichtsfeuchte in Abhängigkeit von Temperatur).

Tabelle 2 - Angaben der Gleichgewichtsfeuchten über gesättigten Mischlösungen (Mischungsverhältnis: Gesättigte Lsg.A/ gesättigte Lsg.B =1:1) [Vogt.etal:1993]**Titel:** *Der Einfluss hygroskopischer Salze auf die Gleichgewichtsfeuchte und Trocknung anorganischer Baustoffe*
**Autor / Verfasser:** *Vogt, R.; Goretzki, Lothar*
	MgSO₄	Ca(NO₃)₂	KNO₃
Na₂SO₄ • 10H₂O	87(21°C)	74 (21°C)	81(21°C)

Feuchtesorption:

Als weitere Angabe zur Abschätzung der Hygroskopizität von Thenardit sind in der nachstehenden Tabelle Werte für das Sorptionsverhalten des Reinsalzes und des Gemisches mit Halit bei unterschiedlichen relativen Feuchten wiedergegeben:

Tabelle 3: Feuchtsorption in M.% nach 56 Tagen Lagerung von Natriumsulfat [nach [Vogt.etal:1993]**Titel:** *Der Einfluss hygroskopischer Salze auf die Gleichgewichtsfeuchte und Trocknung anorganischer Baustoffe*
**Autor / Verfasser:** *Vogt, R.; Goretzki, Lothar*
]
Lagerungsfeuchte	87% r.F.	81% r.F.	79% r.F.
Na₂SO₄	79	0	0
Na₂SO₄+NaCl (1:1 molare Mischung)	157	32	15

Kristallisationsdruck[Bearbeiten]

Bei der Kristallisation aus wäßriger Lösung läßt sich für Thenardit ein Kristallisationsdruck von 29,2-34,5 N/mm² angeben. Im Vergleich mit den berechneten Angaben der Kristallisationsdrücke anderer bauschädlichen Salze kann Thenardit einen hohen Kristallisationsdruck aufbauen [Winkler:1975]Titel: Stone: Properties, Durability in Man ´s Environment
Autor / Verfasser: Winkler, Erhard M.
.

Hydratationsverhalten[Bearbeiten]

Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes:

Umwandlung von Mirabilit(?) in Thenardit

Das System Na₂SO₄ – H₂O:

Als nachweisbare, stabile Hydratstufen existieren lediglich das Anhydrit (Thenardit) und das Dekahydrat (Mirabilit). Die Erzeugung von Mirabilit kann durch Rekristallisation des Salzes aus übersättigter, wäßriger Lösung bei einer Temperatur von unter 32,4°C erfolgen. Insbesondere aufgrund der Hydratstufenbildung, der mit einem Einbau von 10 Wassermolekülen in das Kristallgitter und einer Volumenexpansion von rund 320% verbunden ist und der niedrigen Übergangstemperatur von ca. 32-35°C zählen Natriumsulfate zu den sehr verwitterungsaktiven Schadsalzen. Auch dieser Wert ist als Richtwert zu verstehen. Der Phasenübergang Mirabilit – Thenardit kann bei einer Temperatur von 25 °C bei einer relativen Feuchte von ca. 80% stattfinden, beträgt die Umgebungstemperatur 0°C, so ist ein Übergang bereits bei einer r.F. von 60,7% möglich [Angaben nach Gmelin]. Es zeigt sich also auch hier ein starker Temperatureinfluß. Eine Abschätzung der Schadensaktivität durch Kristallisations- und Hydratationsprozesse der Natriumsulfate wird sich an einem Bauwerk bei varierenden Einflußgrößen also sehr schwierig darstellen, da die Klimaparameter das Verhalten extrem beeinflussen.

Hydratationsdruck[Bearbeiten]

Der Hydratationsdruck, der beim Übergang von Thenardit zu Mirabilit aufgebaut wird, ist stark abhängig von den bestehenden Luftfeuchte- und Temperaturverhältnissen, was in der nachstehenden Tabelle verdeutlicht ist:

Tabelle 3: Hydratationsdruck Thenardit-Mirabilit nach [Winkler.etal:1970]**Titel:** *Saltburst by Hydration Pressure in Architectural Stone in Urban Atmosphere*
**Autor / Verfasser:** *Winkler, Erhard M.; Wilhelm, E.J.*
rel. Feuchte %	20,0 °C	25,0 °C	30,0 °C
100	48,9 N/mm²	40,5 N/mm²	28,9 N/mm²
95,0	41,3 N/mm²	32,7 N/mm²	23,3 N/mm²
90,0	33,5 N/mm²	24,9 N/mm²	13,7 N/mm²
85,0	25,5 N/mm²	16,0 N/mm²	5,1 N/mm²
80,0	16,4 N/mm²	7,8 N/mm²	0,0
75,0	6,7 N/mm²	0,0	-

Die Volumenveränderung, die beim Phasenübergang stattfindet, ist mit ca. 320% anzugeben [Sperling.etal:1980]Titel: Salt Weathering on Arid Environment, I. Theoretical ConsiderationsII. Laboratory Studies
Autor / Verfasser: Sperling, C.H.B.and Cooke, R.U.
.

Analytischer Nachweis[Bearbeiten]

Mikroskopie
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Laboruntersuchung:
Durch mikroskopische Beobachtungen des Lösungsverhaltens sind die gute Wasserlöslichkeit und Ethanolunlöslichkeit zu verifizieren. Thenardit und Mirabilit besitzen keine morphologische Charakterisitka, die bei einfachen Rekristallisationsversuchen zur Identifizierung beitragen können. Vielmehr ist eine große Bandbreite unterschiedlichster Erscheinungsformen beobachtbar.

Brechungsindizes:    n_x = 1,468; n_y =1,473; n_z =1,483
Doppelbrechung:      Δ = 0.015
Kristallklasse:            orthorhombisch

Polarisationsmikroskopische Untersuchung:

In Abhängigkeit von den vorliegenden Luftfeuchte- und Temperaturbedingungen verändern Kristalle des Rohprobematerials und des rekristallisierten Präparates ihren Kristallwassergehalt. An trockner Luft (mit r.F. < 80% und Raumtemperatur) verliert Mirabilit sein Kristallwasser und geht in Thenardit über. Dieser Vorgang kann mikroskopisch klar nachvollzogen werden, wenn der Prozess der Rekristallisation beobachtet wird. Mirabilit weist charakteristische anormale Interferenzfarbe auf, im Zuge des Wasserverlustes und Entstehen von Thenardit schwächen sich die anormalen Interferenzphänomene zunehmend ab.

Die Zuweisung der Brechungsindizes von Thenardit erfolgt entsprechend der Immersionsmethode. Aufgrund der niedrigen maximalen Doppelbrechung zeigt Thenardit zumeist graue Interferenzfarben. Die Auslöschung ist parallel oder symmetrisch.

Verwechslungsmöglichkeiten:

Generell ist die Unterscheidung einer bestimmten Anzahl von Sulfaten (die unten aufgelistet sind und wozu Thenardit zählt) ohne mikrochemische Bestimmung der Anionen problematisch, da die Brechungsindizes der Salze dicht beieinander liegen und alle Salze eine niedrige Doppelbrechung aufweisen. Hilfreich ist die Verwendung eines Immersionsmittels mit einem n_D-Wert von 1,48. Eine Differenzierung innerhalb dieser Gruppe wird damit möglich. Außerdem können die unten genannten Eigenschaften als Abgrenzungskriterien hinzugezogen werden.

Eindeutig bestimmbar wird Thenardit durch die Möglichkeit, nach Auflösung des Probematerials im Zuge der Rekristallisation das Phänomen anormaler Interferezfarben beobachten zu können, sprich Mirabilit in der hohen Hydratstufe zu identifizieren und somit indirekt Thenardit nachzuweisen.

*Tabelle 3: Unterscheidungsmerkmale zu anderen Sulfaten*
Salzphase	Unterscheidungsmerkmal
Boussingaultit (NH₄)₂Mg(SO)₄ • 6H₂0	keine anormalen Interferenzfarben / schiefe Auslöschung
Pikromerit K₂Mg(SO₄)₂ • 6H₂0	keine anormalen Interferenzfarben / schiefe Auslöschung
Bloedit Na₂Mg(SO₄)₂ • 6H₂0	alle Indizes >1,48 / keine anormalen Interferenzfarben / schiefe Auslöschung / optisch negativ orientiert.
Glaserit K₃Na(SO₄)₂	alle Indizes >1,48 / keine anormalen Interferenzfarben/schiefe Auslöschung
Arcanit K₂SO₄	alle Indizes >1,48 / keine anormalen Interferenzfarben
Magnesiumformiat Mg(HCO₂)₂ • 2H₂O	vergleichsweise hohe Doppelbrechung / keine anormalen Interfernzfarben / schiefe Auslöschung

Betrachtung von Mischsystemen:

Mischsystem Na⁺– Ca²⁺– SO₄ ^2-: Der Ausfall von Gips erfolgt im Zuge der Rekristallisation entsprechend der geringeren Löslichkeit desselben zuerst. Der charakteristische nadelige Habitus von einzelnen Gipskristallen wie auch von Aggregaten bleibt bestehen. Der Ausfall von Natriumsulfat erfolgt später, das eigentliche Kristallwachstum vollzieht sich merklich schneller. Die Morphologie ist unspezifisch.

Mischsystem Na⁺– SO₄ ^2-– Cl^-: Der Ausfall der beiden Partikelsorten beginnt etwa zeitgleich. Halit mit charakteristischer Morphologie, Natriumsulfat in extrem variierender Gestalt.

Salze und Salzschäden im Bild[Bearbeiten]

Am Objekt[Bearbeiten]

Thenardit Ausblühungen an Objekten
Thenaditkristalle auf einer Mauerfuge der Alten Kirche in Idensen

Weblinks
[Bearbeiten]

↑ http://webmineral.com/data/Thenardite.shtml gesehen 29.07.2010
↑ http://www.mindat.org/min-3935.html gesehen 29.07.2010
↑ http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Thenardit gesehen 29.07.2010

Literatur[Bearbeiten]

[Dana:1951]	Dana E.S. (Hrsg.) Dana J.D. (1951): Dana's System of Mineralogy, 7, Wiley & Sons
[Robie.etal:1978]	Robie R.A., Hemingway B.S.; Fisher J.A. (1978): Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298.15 K and 1 bar pressure and higher temperatures. In: U.S. Geol. Surv. Bull, 1452 ()
[Sperling.etal:1980]	Sperling, C.H.B.and Cooke, R.U. (1980): Salt Weathering on Arid Environment, I. Theoretical ConsiderationsII. Laboratory Studies. In: Papers in Geography, 8 ()
[Steiger.etal:2008]	Steiger, Michael; Asmussen, Sönke (2008): Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress. In: Geochimica et Cosmochimica Acta, 72 (17), 4291-4306, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.gca.2008.05.053
[Vogt.etal:1993]	Vogt, R.; Goretzki, Lothar (1993): Der Einfluss hygroskopischer Salze auf die Gleichgewichtsfeuchte und Trocknung anorganischer Baustoffe, unveröffentlichter Bericht.
[Winkler.etal:1970]	Winkler, Erhard M.; Wilhelm, E.J. (1970): Saltburst by Hydration Pressure in Architectural Stone in Urban Atmosphere. In: Geological Society of America, Bulletin, 81 (), 567-572
[Winkler:1975]	Winkler, Erhard M. (1975): Stone: Properties, Durability in Man ´s Environment, Springer Verlag, Wien

Weitere Literatur

[Amirthalingam.etal:1977]	Amirthalingam V., Karkhanavala M. D., Rao U. R. K. (1977): Topotaxic phase change in Na2SO4. In: Acta Crystallographica Section A, 33 (3), 522-523, https://doi.org/10.1107/S0567739477001296
[Amirthalingam:1977]	Amirthalingam, V.; Karkhanaavala, M. D.; Rao, U. R. K. (1977): Topotaxic phase change in Na2SO4. In: Acta Cryst., A33 (), 522-523
[Bayh.etal:1966]	Bayh, W.; Haussuehl, Siegfried (1966): Elastische und mechanische Eigenschaften von Na2SO4 (Thenardit). In: Acta Crystallogr, 20 (6), 931-932
[Bednarska.etal:2022]	Bednarska, D.; Koniorczyk, M.; Steiger, M. (2022): Identification of various salt crystallization and water freezing patterns induced by temperature variation from Na2SO4 – H2O system confined in porous materials. In: Construction and Building Materials, 347 (), Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.conbuildmat.2022.128540
[Brown.etal:2000]	Brown, P. W.; Badger, S. (2000): The distributions of bound sulfates and chlorides in concrete subjected to mixed NaCl, MgSO4, Na2SO4 attack. In: Cem. Concr. Res., 30 (10), 1535-1542
[Brown.etal:2001]	Brown, P. W.; Badger, S. (2001): Reply to the discussion by William G. Hime and Stella L. Marusin of the paper "The distribution of bound sulfates and chlorides in concrete to mixed NaCl, MgSO4, Na2SO4 attack". In: Cem. Concr. Res., 31 (7), 1117-1118
[CHEN.etal:2024]	Dong-Mei Chen; Kun Yuan; Xian-Ming Zhang (2024): Morphology transformation of Na2SO4 from prism into dendrite enhanced desalination efficiency in sandstone by biodegradable polycarboxylate modifiers. In: Construction and Building Materials, 411 (), 134513, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.conbuildmat.2023.134513
[DeClercq.etal:2012]	Clercq, Hilde; Jovanović, Maja; Linnow, Kirsten; Steiger, Michael (2012): Performance of limestones laden with mixed salt solutions of Na2SO4–NaNO3 and Na2SO4–K2SO4. In: Environmental Earth Sciences, (), 1-11, Webadresse, 10.1007/s12665-012-2017-0
[Donkers.etal:2015]	Donkers, P.; Linnow, K.; Pel, L.; Steiger, M.; Adan,O. (2015): Na2SO4·10H2O dehydration in view of thermal storage. In: Chemical Engineering Science, 134 (), 360-366, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.ces.2015.05.028
[Freyer.etal:1997]	Freyer, D.; Fischer, St.; Koehnke, K.and Voigt W. (1997): Formation of double salt hydrates: I Hydration of quenched Na2SO4-CaSO4 phases. In: Solid State Ionics, 96 (2), 29-33, 10.1016/S0167-2738(96)00612-1,
[Friedel:1978]	Friedel, B. (1978): Gipslöslichkeiten in wässerigen Systemen mit NaCl, MgCl2, Na2SO4 und MgSO4. In: Zeitschrift für Pflanzenernährung und Bodenkunde, 141 (3), 337-346, 10.1002/jpln.19781410309
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[Lindstroem.etal:2014]	Lindström, N.; Talreja, T.; Linnow, K.; Steiger, M. (2014): Crystallization behavior of a Na2SO4–MgSO4 salt mixture and comparison to single salt behavior. In: Hilde De Clercq (Hrsg.): Proceedings of SWBSS 2014 3rd International Conference on Salt Weathering of Buildings and Stone Sculptures,KIK-IRPA, Royal Institute for Cultural Heritage Brussels 151-165, 10.5165/hawk-hhg/258.
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[Lindstroen.etal:2016]	Nadine Lindström; Tanya Talreja; Kirsten Linnow; Amelie Stahlbuhk; Michael Steiger (2016): Crystallization behavior of Na2SO4–MgSO4 salt mixtures in sandstone and comparison to single salt behavior. In: Applied Geochemistry, 69 (), 50 - 70, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.apgeochem.2016.04.005
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[Ptacek.etal:1992]	Ptacek, C. J.; Reardon, E. J. (1992): Solubility of siderite (FeCO3) in concentrated NaCl and Na2SO4 solutions at 25 degrees C. In: Kharaka, Yousif K.; Maest, Ann S. (Hrsg.): Proceedings of the 7th international symposium on water-rock interaction, 181-184.
[Rard:1979]	Rard, J. A.; Miller, D. G. (1979): The mutual diffusion coefficients of Na2SO4-H2O and MgSO4-H2O at 25 degrees C from Rayleigh interferometry. In: J. Solut. Chem., 8 (10), 755-756
[Rasmussen.etal:1996]	Rasmussen, Svend Erik; Jorgensen, Jens-Erik; Lundoft, Britta (1996): Structure and phase transition of Na2SO4. In: Journal of Applied Crystallography, 29 (), 42-47, 10.1107/S0021889895008818
[Sarada.etal:1990]	Sarada, S.; Ananthaswamy, J. (1990): Thermodynamic Properties of Electrolyte Solutions: Emf Study of the System NaCl-Na2SO4-H20 at 25, 35 and 45 ÄC. In: Journal Chem. Soc. Faraday Trans., 86 (1), 81-84
[Shen.etal:2020]	Shen, Y.; Linnow, K.; Steiger, M. (2020): Crystallization Behavior and Damage Potential of Na2SO4-NaCl Mixtures in Porous Building Materials. In: Crystal Growth & Design, 20 (9), 5974-5985, https://doi.org/10.1021/acs.cgd.0c00671
[Steiger.etal:2008]	Steiger, Michael; Asmussen, Sönke (2008): Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress. In: Geochimica et Cosmochimica Acta, 72 (17), 4291-4306, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.gca.2008.05.053
[Tishchenko.etal:1992]	Tishchenko, Pavel Ya.; Bychkov, Alexander S.; Hravéczy-Páll, Andrea; Tóth, Klára; Pungor, Ernoe (1992): Activity Coefficients for the System NaCl + Na2SO4 + H2O at Various Temperatures. Application of Pitzer's Equations. In: Journal of Solution Chemistry, 21 (3), 261-274
[Xu.etal:1999]	Xu B., Schweiger G. (1999): In-situ Raman observations of phase transformation of Na2SO4 during the hydration/dehydration cycles on single levitated microparticle.. In: J. Aerosol. Sci., (), 379-380, Webadresse, https://doi.org/10.1016/S0021-8502(99)80201-8
[Zdanovskii.etal:1991]	Zdanovskii, A. B.; Frolovskii, E. E. (1991): Equations for calculating the solubility of mirabilite in the aqueoussodium chloride-magnesium sulfate (2NaCl + MgSO4 = Na2SO4 + MgCl2) system at 0-25.degree. In: Zh. Prikl. Khim. (Leningrad), 64 (6), 1153-7

[1] ttp://webmineral.com/data/Thenardite.shtml gesehen 29.07.2010

[2] ttp://www.mindat.org/min-3935.html gesehen 29.07.2010

[3] ttp://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Thenardit gesehen 29.07.2010

[1]

[2]

[3]

Thenardit: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 7. Mai 2015, 12:31 Uhr

Natriumsulfat und Thenardit[Bearbeiten]

Inhaltsverzeichnis

Abstract[Bearbeiten]

Vorkommen[Bearbeiten]

Angaben zu Herkunft und Bildung von Thenardit/Mirabilit an Baudenkmalen[Bearbeiten]

Lösungsverhalten[Bearbeiten]

Hygroskopizität[Bearbeiten]

Kristallisationsdruck[Bearbeiten]

Hydratationsverhalten[Bearbeiten]

Hydratationsdruck[Bearbeiten]

Analytischer Nachweis[Bearbeiten]

Mikroskopie
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Salze und Salzschäden im Bild[Bearbeiten]

Am Objekt[Bearbeiten]

Weblinks
[Bearbeiten]

Literatur[Bearbeiten]

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Thenardit: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 7. Mai 2015, 12:31 Uhr

Natriumsulfat und Thenardit[Bearbeiten]

Abstract[Bearbeiten]

Vorkommen[Bearbeiten]

Angaben zu Herkunft und Bildung von Thenardit/Mirabilit an Baudenkmalen[Bearbeiten]

Lösungsverhalten[Bearbeiten]

Hygroskopizität[Bearbeiten]

Kristallisationsdruck[Bearbeiten]

Hydratationsverhalten[Bearbeiten]

Hydratationsdruck[Bearbeiten]

Analytischer Nachweis[Bearbeiten]

Mikroskopie[Bearbeiten]

Salze und Salzschäden im Bild[Bearbeiten]

Am Objekt[Bearbeiten]

Weblinks[Bearbeiten]

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