Antarcticit: Unterschied zwischen den Versionen

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|Footnote='<ref>http://webmineral.com/data/Antarcticite.shtml gesehen 29.07.2010</ref><ref name= mindat>http://www.mindat.org/min-251.html gesehen 29.07.2010</ref><ref>http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Antarcticit gesehen 29.07.2010</ref>
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|bild =[[Image:HJS Ca(Cl)2 100903-10-7.jpg|300px]]
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|mineralogischerName=Antarcticit
|- bgcolor="#dddddd"
|chemischerName =Calciumchlorid Hexahydrat
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|Trivialname =
|- bgcolor="#dddddd"
|chemFormel =CaCl<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O
| Mineralogische Salzbezeichnung
|Hydratformen = CaCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O ([[Sinjarit]]) <br> CaCl<sub>2</sub>•4H<sub>2</sub>O ([[Calciumchlorid-Tetrahydrat]])
| bgcolor="#99ffaa" | Antarcticit
|Kristallsystem =trigonal
|- bgcolor="#dddddd"
|Deliqueszenzfeuchte =33,3%
| Chemische Bezeichnung
|Löslichkeit=6,712 mol/kg
| bgcolor="#99ffaa" | Calciumchlorid Hexahydrat
|Dichte =1,71 g/cm³
|- bgcolor="#dddddd"
|Molvolumen =128,0 cm<sup>3</sup>/mol
| Trivialname  
|Molgewicht =219,07 g/mol
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|Transparenz =
|- bgcolor="#dddddd"
|Spaltbarkeit =vollkommen
| Chemische Formel
|Kristallhabitus =
| bgcolor="#99ffaa" | CaCl<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O
|Zwillingsbildung =
|- bgcolor="#dddddd"
|Brechungsindices = n<sub>o</sub> =1,417-1,495<br> n<sub>e</sub> = 1,393-1,550
| Hydratformen  
|Doppelbrechung =Δ= 0,055
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|optOrientierung=einachsig negativ
|- bgcolor="#dddddd"
|Pleochroismus =
| Kristallklasse
|Dispersion =
| bgcolor="#99ffaa" | trigonal
|Phasenübergang =
|- bgcolor="#dddddd"
|chemVerhalten =
| Deliqueszenzfeuchte 20°C
|Bemerkungen =hygroskopisch bis zerfließend
| bgcolor="#99ffaa" | 30,8
|Literatur =<bib id="Steiger.etal:2014"/> <bib id="Broul.etal:1981"/>
|- bgcolor="#dddddd"
}}
| Dichte (g/cm³)
 
| bgcolor="#99ffaa" | 1,68 g/cm³
__TOC__
|- bgcolor="#dddddd"
<!--
| Molvolumen  
== Abstract  ==
| bgcolor="#99ffaa" | 128,0 cm<sup>3</sup>/mol
|- bgcolor="#dddddd"
| Molgewicht  
| bgcolor="#99ffaa" | 219,08 g/mol<br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Transparenz  
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Spaltbarkeit  
| bgcolor="#99ffaa" | vollkommen<br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Kristallhabitus  
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Zwillingsbildung  
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Brechungsindices  
| bgcolor="#99ffaa" | n<sub>o</sub>=1,417<br> n<sub>e</sub> = 1,393<br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Doppelbrechung  
| bgcolor="#99ffaa" | Δ= 0,024<br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Optische Orientierung
| bgcolor="#99ffaa" | negativ
|- bgcolor="#dddddd"
| Pleochroismus
| bgcolor="#99ffaa" | -
|- bgcolor="#dddddd"
| Dispersion
| bgcolor="#99ffaa" | -
|- bgcolor="#dddddd"
| Phasenübergang
| bgcolor="#99ffaa" | -
|- bgcolor="#dddddd"
| Chemisches Verhalten
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Bemerkungen
| bgcolor="#99ffaa" | -
|}


= <br>Abstract  =


= <br>Einleitung  =
= <br>Einleitung  =
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== <br>Lösungsverhalten  ==
== <br>Lösungsverhalten  ==


(vgl.Tabelle [[Hygroskopizität der Salze und Gleichgewichtsfeuchte]])<bib id=DAns:1933/>
(vgl.Tabelle [[Hygroskopizität der Salze und Gleichgewichtsfeuchte]])<bib id="DAns:1933"/>


== <br>Hygroskopizität  ==
-->
== Hygroskopizität  ==


'''Feuchtesorption:'''<br><br>  
Zur Demonstration der Hygroskopizität von Salzlösungen wurde ein Becher mit konzentrierter CaCl<sub>2</sub>-Lösung mit einem Becher mit H<sub>2</sub>O in einen geschlossenen Raum gebracht und beobachtet. Das Video zeigt was geschehen ist. Dauer ca. 3 Tage.
 
<!--[[File:Hygroscopic.ogg|400px]]-->
 
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|+''Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Antarcticit in Temperaturabhängigkeit nach <bib id="Steiger.etal:2014"/>''                   
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|-
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 44,3%r.F.
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 39,4%r.F.
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|}
 
<br><br><br><br>
 
<!--
'''Feuchtesorption:'''<br><br>
(vgl. Tabelle [[Gleichgewichtsfeuchte in Abhängigkeit von Temperatur]])


== <br>Kristallisationsdruck  ==
== <br>Kristallisationsdruck  ==
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PhasenDiagramm im System CaCl2 - H2O
PhasenDiagramm im System CaCl2 - H2O


[[Datei:CaCl2_s.svg|300px]]
[[Datei:CaCl2_s-OO.jpg|thumb|400px| center|Löslichkeiten  in Wasser/Phasen, Grafik M. Steiger]]


= <br>Analytischer Nachweis  =
= <br>Analytischer Nachweis  =
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= Umgang mit Antarcticitschäden  =
= Umgang mit Antarcticitschäden  =


= Salze und Salzschäden im Bild  =
-->
 
<!--
== Salze und Salzschäden im Bild  ==
-->


== Am Objekt  ==
<!--
=== Am Objekt  ===
-->
 
<br>


== Unter dem Polarisationsmikrokop  ==
== Unter dem Polarisationsmikrokop  ==
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<gallery caption="in einfach polarisiertem Licht" widths="200px" heights="200px" perrow="2">


Image:HJS Ca(Cl)2 100903-10-7.jpg |  
Image:HJS Ca(Cl)2 100903-10-7.jpg |  
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<br>  
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=== Unter dem Rasterelektronenmikroskop  ===
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== Weblinks ==
 
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Image:
Image:
 
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== Unter dem Rasterelektronenmikroskop ==
 
= <br>Weblinks  =


http://webmineral.com/data/Antarcticite.shtml
<references />


http://www.mindat.org/min-251.html


http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Antarcticit
== Literatur  ==
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= <br>Literatur  =
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Aktuelle Version vom 3. Mai 2023, 11:41 Uhr

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz
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Antarcticit'[1][2][3]
HJS Ca(Cl)2 100903-10-7.jpg
Mineralogische Salzbezeichnung Antarcticit
Chemische Bezeichnung Calciumchlorid Hexahydrat
Trivialname
Chemische Formel CaCl2•6H2O
Hydratformen CaCl2•2H2O (Sinjarit)
CaCl2•4H2O (Calciumchlorid-Tetrahydrat)
Kristallsystem trigonal
Deliqueszenzfeuchte 20°C 33,3%
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 6,712 mol/kg
Dichte (g/cm³) 1,71 g/cm³
Molares Volumen 128,0 cm3/mol
Molare Masse 219,07 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit vollkommen
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen hygroskopisch bis zerfließend
Kristalloptik
Brechungsindices no =1,417-1,495
ne = 1,393-1,550
Doppelbrechung Δ= 0,055
Optische Orientierung einachsig negativ
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar [Broul.etal:1981]Titel: Solubility in organic two component systems
Autor / Verfasser: Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O.
Link zu Google Scholar


Hygroskopizität[Bearbeiten]

Zur Demonstration der Hygroskopizität von Salzlösungen wurde ein Becher mit konzentrierter CaCl2-Lösung mit einem Becher mit H2O in einen geschlossenen Raum gebracht und beobachtet. Das Video zeigt was geschehen ist. Dauer ca. 3 Tage.


Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Antarcticit in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar
0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C
44,3%r.F. 39,4%r.F. 33,3%r.F. 21,6%r.F. (CaCl2•4H2O) 18,4%r.F. (CaCl2•4H2O) 16,3%r.F. (CaCl2•2H2O)








Unter dem Polarisationsmikrokop[Bearbeiten]

  • in einfach polarisiertem Licht
  • HJS Ca(Cl)2 100903-10-7.jpg
  • HJS Ca(Cl)2 101603-4-3.jpg
  • unter gekreuzten Polarisatoren
  • HJS Ca(Cl)2 100903-10-1.jpg
  • unter gekreuzten Polarisatoren (Rot I)
  • HJS Ca(Cl)2 100903-10-6.jpg
  • HJS Ca(Cl)2 101603-4-2.jpg
  • HJS Ca(Cl)2 101603-4-1.jpg

Weblinks[Bearbeiten]

  1. ↑ http://webmineral.com/data/Antarcticite.shtml gesehen 29.07.2010
  2. ↑ http://www.mindat.org/min-251.html gesehen 29.07.2010
  3. ↑ http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Antarcticit gesehen 29.07.2010


Literatur[Bearbeiten]

[Broul.etal:1981]Elsevier (Hrsg.) Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O. (1981): Solubility in organic two component systems, ElsevierLink zu Google Scholar
[DAns:1933] d'Ans, J. (1933): Die Lösungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer Salzablagerungen, Verlagsgesellschaft für Ackerbau, M.B.H. BerlinLink zu Google Scholar
[Steiger.etal:2014]Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja (2014): Weathering and Deterioration. In: Siegesmund S.; Snethlage R. (Hrsg.): Stone in Architecture, Springer Verlag Berlin Heidelberg, 223-316, Webadresse, https://doi.org/10.1007/978-3-642-45155-3_4.Link zu Google Scholar

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

relative Luftfeuche

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