Thermonatrit: Unterschied zwischen den Versionen

Aus Salzwiki
Zur Navigation springen Zur Suche springen
(Die Seite wurde neu angelegt: „Autoren: Hans-Jürgen Schwarz , Nils Mainusch, NN.... {| align="right" style="border: 2px solid rgb(224, 224, 224); padding: 5px; width: 3…“)
 
 
(74 dazwischenliegende Versionen von 7 Benutzern werden nicht angezeigt)
Zeile 1: Zeile 1:
Autoren: Hans-Jürgen [[Benutzer:Hschwarz|Schwarz ]], Nils Mainusch, NN....
Autoren: Hans-Jürgen [[Benutzer:Hschwarz|Schwarz ]], Nils Mainusch
<br>zurück zu [[SalzWiki:Carbonate |Carbonate]] 


{| align="right" style="border: 2px solid rgb(224, 224, 224); padding: 5px; width: 380px; background-color: rgb(249, 249, 249);"
{{Infobox_Salz
|-
|Footnote=<ref>
| bgcolor="#cccccc" align="center" colspan="2" | '''{{#if: {{{minsalzbez|}}}|{{{minsalzbez}}}|{{PAGENAME}}}}'''
http://webmineral.com/data/Thermonatrite.shtml</ref><ref>http://www.mindat.org/min-3938.html</ref><ref>http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Thermonatrit</ref>
|- bgcolor="#dddddd"
|bild =  <!--[[Image:"Name der Bilddatei"|300px]] -->
| align="center" colspan="2" | [[Image:{{{bild}}}|300px]]
|mineralogischerName=Thermonatrit
|- bgcolor="#dddddd"
|chemischerName =Natriumcarbonathydrat
| Mineralogische Salzbezeichnung
|Trivialname =Natriumcarbonat
| bgcolor="#99ffaa" | Thermonatrit
|chemFormel =Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•H<sub>2</sub>O<sub></sub>
|- bgcolor="#dddddd"
|Hydratformen =Natrit (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)<br>Natriumcarbonatheptahydrat (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•7H<sub>2</sub>O)<br>Natriumcarbonatdecahydrat - [[Natron]](Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•10H<sub>2</sub>O)
| Chemische Bezeichnung
|Kristallsystem =orthorhombisch
| bgcolor="#99ffaa" | Natriumcarbonathydrat, Natriummoonohydrat<br>
|Deliqueszenzfeuchte =71% (35°C)
|- bgcolor="#dddddd"
|Löslichkeit=330 g/l
| Trivialname  
|Dichte =2,250 g/cm<sup>3</sup>
| bgcolor="#99ffaa" | Natriumcarbonat<br>
|Molvolumen =55,11 cm<sup>3</sup>/mol
|- bgcolor="#dddddd"
|Molgewicht =124,00 g/mol
| Chemische Formel
|Transparenz =durchsichtig bis durchscheinend
| bgcolor="#99ffaa" | Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> • H<sub>2</sub>O<sub></sub>
|Spaltbarkeit =undeutlich
|- bgcolor="#dddddd"
|Kristallhabitus =
| Hydratformen  
|Zwillingsbildung =
| bgcolor="#99ffaa" | Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> • 10H<sub>2</sub>O; Natrit&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> • 7H<sub>2</sub>O; Natriumcarbonatheptahydrat<br>
|Brechungsindices =n<sub>x</sub> = 1,420<br>n<sub>y</sub>= 1,509<br>n<sub>z</sub> = 1,525
|- bgcolor="#dddddd"
|Doppelbrechung =Δ = 0,105
| Kristallklasse
|optOrientierung=zweiachsig negativ
| bgcolor="#99ffaa" | orthorhombisch
|Pleochroismus =
|- bgcolor="#dddddd"
|Dispersion =
| Deliqueszenzfeuchte 20°C
|Phasenübergang =
| bgcolor="#99ffaa" | -
|chemVerhalten =
|- bgcolor="#dddddd"
|Bemerkungen =in wässriger Lösung alkalisch,<br> pH ≈ 12
| Dichte (g/cm³)
|Literatur=<bib id="Lide:1995"/>
| bgcolor="#99ffaa" | 2,26g/cm<sup>3</sup>
}}
|- bgcolor="#dddddd"
<!--
| Molvolumen  
== Abstract  ==
| bgcolor="#99ffaa" | 55,11cm<sup>3</sup>/mol
|- bgcolor="#dddddd"
| Molgewicht  
| bgcolor="#99ffaa" | 124,0g/mol
|- bgcolor="#dddddd"
| Transparenz  
| bgcolor="#99ffaa" |
|- bgcolor="#dddddd"
| Spaltbarkeit  
| bgcolor="#99ffaa" |
|- bgcolor="#dddddd"
| Kristallhabitus  
| bgcolor="#99ffaa" |
|- bgcolor="#dddddd"
| Zwillingsbildung  
| bgcolor="#99ffaa" |
|- bgcolor="#dddddd"
| Brechungsindices  
| bgcolor="#99ffaa" | n<sub>x</sub> = 1,420; n<sub>Y </sub>= 1,509; n<sub>Z</sub> =&nbsp;1,525
|- bgcolor="#dddddd"
| Doppelbrechung  
| bgcolor="#99ffaa" | Δ = 0,105
|- bgcolor="#dddddd"
| Optische Orientierung
| bgcolor="#99ffaa" |
|- bgcolor="#dddddd"
| Pleochroismus  
| bgcolor="#99ffaa" | -
|- bgcolor="#dddddd"
| Dispersion  
| bgcolor="#99ffaa" | -
|- bgcolor="#dddddd"
| Phasenübergang  
| bgcolor="#99ffaa" | -
|- bgcolor="#dddddd"
| Chemisches Verhalten
| bgcolor="#99ffaa" | in wässriger Lösung alkalisch,&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; pH ≈ 12
|- bgcolor="#dddddd"
| Bemerkungen
| bgcolor="#99ffaa" | -
|}


<br>  
== Einleitung  == -->


= Abstract  =


<br>
== Allgemeines  ==


= Einleitung  =
Die allgemeinen Angaben zu Umwandlungsreaktionen, Hyradtationsdrücken, Vorkommen sind bei [[Natrit|Natriumcarbonate - Natrit]] zu finden.


<br>


= Allgemeines =
=== Hygroskopizität ===


Die Abschätzung der Hygroskopizität von in situ vorliegenden Natriumcarbonaten ist schwierig, da die Lage des Sorptionspunktes und des Sättigungswertes unter dem Einfluss von lokalen Begebenheiten (Fremdionen, vorliegende Hydratstufen, Temperaturverhältnisse) sehr stark variiert. Nachstehend finden sich Angaben der Deliqueszenzfeuchte von Thermonatrit und Natrit in Abhängigkeit von der Umgebungstemperatur (vgl. Tabelle [[Gleichgewichtsfeuchte in Abhängigkeit von Temperatur]]):
<br>  
<br>  
{|border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" width="30%" align="left" class="wikitable"
|+''Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Thermonatrit''                 
|-
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| '''35°C'''
|-
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 71,0% r.F.
|}
<br><br><br><br><br>


== Vorkommen von Calcit<br>  ==
{|border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" width="40%" align="left" class="wikitable"
 
|+''Tabelle 2: Deliqueszenzfeuchte von Natrit [nach Arnold/Zehnder, 1991]''
In Form natürlicher Minerale tritt Calciumcarbonat als Calcit und Aragonit auf. Außer diesen beiden Modifikationen existiert Vaterit als instabile Modifikation, welche in Körperknochen nachweisbar ist, sich unter normalen Bedingungen allerdings in Aragonit und Calcit umwandelt.
 
Ein sehr reines Vorkommen von Calciumcarbonat stellt Kalkspat dar. Calciumcarbonat als Bindemittel für Mörtel und in maltechnischer Verwendung kann organischen oder anorganischen Ursprunges sein. Die besondere Eigenschaft von Kalkspat, die starke Doppelbrechung, wurde bereits im 17. Jh entdeckt und von C. Huygens naturwissenschaftlich erklärt. <br><br>
 
== <br> Angaben zu Herkunft und Bildung von Calcit an Baudenkmalen<br>  ==
 
= Angaben zum Schadenspotential und zur Verwitterungsaktivität von Calcit  =
 
== Lösungsverhalten  ==
 
Calcit ist in reinem Wasser kaum löslich. Der Temperatureinfluß auf die Löslichkeit ist gering. Enthält Wasser allerdings CO<sub>2</sub>, dann erhöht sich die Löslichkeit deutlich.<br><br>
 
{| width="200" cellspacing="1" cellpadding="1" border="1"
|-
|-
| &nbsp;18°C
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| '''15°C'''
| &nbsp;25°C
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| '''20°C'''
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| '''25°C'''
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| '''30°C'''
|-
|-
| &nbsp;0,015g/l
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 96,5% r.F.
| &nbsp;0,014 g/l
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 97,9% r.F.
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 88,2% r.F.
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 83,2% r.F.
|}
|}
<br><br><br><br><br><br>


<br>Tabelle 1 – Löslichkeit von Calcit in Abhängigkeit zur Temperatur [Angaben nach H. J. Schwarz 1996 und Stark/Stürmer 1993] &lt;bibref&gt;Stark.etal:1996&lt;/bibref&gt;
== Analytischer Nachweis ==
 
<br>Das System CaCO<sub>3</sub>– H<sub>2</sub>O:<br>Beide bekannte Hydratstufen von Calciumcarbonat existieren nur unter besonderen Verhältnissen und dehydrieren unter Normalbedingungen an der Luft.<br>
 
(vgl.Tabelle [[Hygroskopizität der Salze und Gleichgewichtsfeuchte]]) <br>
 
<br>
 
== Hygroskopizität ==
 
<br>
 
== Kristallisationsdruck  ==
 
<br>


== Hydratationsverhalten  ==
Die Identifikation von Thermonatrit und Natrit kann vor Ort durch einfache Lösungsversuche und die pH-Wertmessung beginnen: Nach Bläuer Böhm ist Natrit das einzige bisher bekannte Ausblühsalz, welches mit einem pH-Wert deutlich über 8 sowohl alkalisch ist als auch die Eigenschaft aufweist, sich bei leichter Erwärmung im eigenen Kristallwasser zu lösen. Analog weist am Objekt vorliegendes Thermonatrit einen deutlich im alkalischen Bereich liegenden pH-Wert auf. Das Lösungsverhalten in Wasser ist gut. In wasserfreiem Ethanol ist Thermonatrit nicht löslich.


== Hydratationsdruck ==
=== Mikroskopie<br> ===


<br>  
'''Laboruntersuchung:'''<br>  


== Umwandlungsreaktionen<br> ==
Durch mikroskopische Beobachtungen des Lösungsverhaltens sind die gute Wasserlöslichkeit und Ethanolunlöslichkeit zu überprüfen. Thermonatrit und Natrit<br>besitzen eine deutliche Tendenz zur Ausbildung nadeliger und/oder dendritischer Kristallformen bei der Rekristallisation. Sofern Gips im Probematerial vorliegt, kommt es zum raschen Ausfall von Calciumcarbonat, was sich in Form eines weißlichen Niederschlages darstellt.<br>  


<br>  
<br> '''Brechungsindizes:'''&nbsp; n<sub>x</sub> = 1.420;&nbsp; n<sub>y</sub> = 1.509; n<sub>z</sub> =&nbsp;1,525; <br>'''Doppelbrechung''':&nbsp;&nbsp;&nbsp; Δ&nbsp; = max. 0,105<br>'''Kristallklass'''e:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; orthorhombisch<br>  
 
= Analytischer Nachweis  =
 
== Mikroskopie<br>  ==
 
'''Laboruntersuchung:'''<br>Calcit ist nur geringfügig in reinem Wasser zu lösen, so daß keine Rekristallisation initiiert werden kann.
 
<br> '''Brechungsindizes:'''&nbsp; n<sub>0</sub> = 1.658,&nbsp; n<sub>E</sub> = 1.486 <br>'''Doppelbrechung''':&nbsp;&nbsp;&nbsp; Δ&nbsp; = max. 0,172<br>'''Kristallklass'''e:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; trigonal<br>  


<br> '''Polarisationsmikroskopische Untersuchung:'''<br>  
<br> '''Polarisationsmikroskopische Untersuchung:'''<br>  


Calcitkristalle, die Kalkmörtel, Verputz oder Malschicht entstammen, sind in der Regel außerordentlich kleinteilig, so daß morphologische Eigenschaften&nbsp;&nbsp;&nbsp; lichtmikroskopisch selten klar erfaßbar sind. Vielmehr zeigt sich Calcit in Materialproben als eine Art Matrix feiner, rundlich wirkender Partikel, in welcher nur selten gut ausgebildete, tafelige Rhomboeder vorliegen, welche für Calcit charakteristisch sind.  
In Abhängigkeit von den vorliegenden Luftfeuchte- und Temperaturbedingungen verändern Kristalle des Ausgangsprobematerials und des rekristallisierten Präparates ihren Kristallwassergehalt. An trockener Luft (mit r.F. &lt; ca. 60%) wird nach kurzer Zeit vorwiegend Thermonatrit vorliegen.<br>Die Zuweisung der Brechungsindizes von Thermonatrit erfolgt entsprechend der Immersionsmethode. Einzelpartikel, die in Standard-Immersionsöl mit einem Brechungsindex n<sub>D</sub> = 1,518 eingebettet werden, zeigen bei der Rotation in polarisiertem Durchlicht einen starken Wechsel <bib id="Blaeuer-Boehm:1994"/>, a.a.O., S. 86 ff. im Relief. Aufgrund der hohen Doppelbrechung weisen Thermonatritkristalle lebhafte Interferenzfarben auf. Hierin liegt ein klares Unterscheidungsmerkmal zu Natrit, welches eine deutlich geringe maximale Doppelbrechung besitzt. <br> Thermonatrit wird in das System der orthorhombischen Kristalle eingeordnet. Damit verbunden ist das Auftreten paralleler und/oder symmetrischer Auslöschung. Voluminösere Kristallnadeln löschen in der Regel vollständig aus. Die Auslöschung tritt "scharf" ein.  


Entstammen Calcitkristalle eines Probematerials anderen Herkunftsquellen, wie Kalkspat, Kreiden, Muscheln etc., dann können deutlich<br>größere, äquidimensionale Partikel auftreten. Stark elongierte Teilchen, Latten oder Nadeln sowie Kristallaggregate erscheinen nicht.
<br> '''Verwechslungsmöglichkeiten:'''


Die sehr hohe Doppelbrechung führt selbst bei kleinen Partikeln zu deutlichen Interferenzphänomenen. Auffällig ist zudem der starke Reliefwechsel, besonders deutlich bei der Verwendung eines Immersionsmedium, welches einen Brechungsindex nahe dem des n<sub>O</sub> – Wertes von 1,658 besitzt. Da Calcit optisch einachsig ist, zeigt sich unabhängig von der Orientierung und der Betrachtungsrichtung auf einen Einzelpartikel in einer der beiden Normalstellungen<br>stets ein fester Brechungsindexwert, der mit n<sub>D</sub> = 1,658 wirksam ist.
Thermonatrit ist eindeutig zuweisbar, wenn folgende Untersuchungskriterien geklärt sind:


<br>'''Verwechslungsmöglichkeiten:'''<br>  
*hoher pH-Wert
*gute Wasserlöslichkeit<br>  
*charakteristischer Habitus
*alle Brechungsindizes unter n<sub>D</sub>=1,53
*hohe Doppelbrechung
*parallele/symmetrische Auslöschung<br>


Calcit ist eindeutig zuzuweisen, wenn die nachstehenden Merkmale erfaßt sind:<br>
{|border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" width="80%" align="left" class="wikitable"
 
|+''Tabelle 3: Salzphasen, die teils gleiche Eigenschaften aufweisen und möglicherweise zu verwechseln wären''                 
*Calcit ist in Wasser kaum löslich
|-
*Säureempfindlichkeit
|bgcolor = "#F0F0F0"| '''Salzphase'''
*sehr starke Doppelbrechung
|bgcolor = "#F0F0F0"| '''Unterscheidungsmerkmale zu Thermonatrit'''
*hohes Relief in den meisten Immersionsmedien<br>
|-
*bei der Verwendung eines Einbettmedium mit einem Brechungsindex von 1,662 zeigt sich ein starker Reliefwechsel, wobei ein Kristall in der Normalstellung nahezu verschwindet, in welcher der nO-Bechungsindex wirksam ist<br>
|bgcolor = "#F7F7F7"| '''Nesquehonit''' MgCO<sub>3</sub> •<sub>&nbsp; </sub>3H<sub>2</sub>O;
*es ist nur parallele und symmetrische Auslöschung beobachtbar
|bgcolor = "#FFFFEO"| schwer wasserlöslich / schiefe Auslöschung
 
<br> Salzphasen, die calcitähnliche chemische und optische Eigenschaften aufweisen:<br>
 
{| width="100%" cellspacing="0" cellpadding="4" border="2"
|-
|-
| '''Salzphase'''  
|bgcolor = "#F7F7F7"| '''Lansfordit''' MgCO<sub>3</sub> • 5H<sub>2</sub>O
| <font color="#818181">'''Unterscheidungsmerkmale zu Calcit'''</font>
|bgcolor = "#FFFFEO"| schwer wasserlöslich / schiefe Auslöschung / niedrige Doppelbrechung
|-
|-
| Dolomit; MgCa(CO<sub>3</sub>)2&nbsp;  
|bgcolor = "#F7F7F7"| '''Trona''' Na<sub>3</sub>H(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> • 2H<sub>2</sub>O
| Beide Indizes über 1.5
|bgcolor = "#FFFFEO"| zumeist ein beobachtbarer Index &gt; 1,53 / schiefe Auslöschung
|-
|-
| Magnesit; MgCO<sub>3</sub>  
|bgcolor = "#F7F7F7"| '''Pottasche''' K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>  
| Beide Indizes über 1.5, n<sub>O</sub>- Index mit 1.7-1.719 deutlich höher, als bei Calcit.
|bgcolor = "#FFFFEO"| zumeist ein beobachtbarer Index &gt; 1,53 / schiefe Auslöschung / stark hygroskopisch
|}
|}
<br clear=all>
<!--


== Röntgendiffraktometrie  ==
== Röntgendiffraktometrie  ==
Zeile 182: Zeile 122:
== Raman-Stektroskopie  ==
== Raman-Stektroskopie  ==


== DTA/TG  ==
== DTA / TG  ==


== IR-Spektroskopie  ==
== IR-Spektroskopie  ==


= Umgang mit Calcitschäden =
== Umgang mit Thermonatritschäden ==


= Salze und Salzschäden im Bild  =
== Thermonatrit im Bild  ==


== Am Objekt  ==
=== Am Objekt  ===


== Unter dem Polarisationsmikrokop  ==
=== Unter dem Polarisationsmikrokop  ===


<br>  
<br>  
Zeile 200: Zeile 140:
== Unter dem Rasterelektronenmikroskop  ==
== Unter dem Rasterelektronenmikroskop  ==


= Weblinks<br> =
-->
 
<br>
 
http://webmineral.com/data/Calcite.shtml


http://www.mindat.org/min-859.html<br>  
== Weblinks ==
<references/>


http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Calcit<br>
== Literatur  ==
 
= Literatur  =
 
<br>


&lt;bibreferences/&gt;
<biblist />


<br>
[[Category:Thermonatrit]] [[Category:Carbonat]] [[Category:Salz]] [[Category:Schwarz,Hans-Jürgen]] [[Category:R-MSteiger]] [[Category:Review]][[Category:Liste]]

Aktuelle Version vom 12. Mai 2023, 12:39 Uhr

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz , Nils Mainusch
zurück zu Carbonate

Thermonatrit[1][2][3]
Mineralogische Salzbezeichnung Thermonatrit
Chemische Bezeichnung Natriumcarbonathydrat
Trivialname Natriumcarbonat
Chemische Formel Na2CO3•H2O
Hydratformen Natrit (Na2CO3)
Natriumcarbonatheptahydrat (Na2CO3•7H2O)
Natriumcarbonatdecahydrat - Natron(Na2CO3•10H2O)
Kristallsystem orthorhombisch
Deliqueszenzfeuchte 20°C 71% (35°C)
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 330 g/l
Dichte (g/cm³) 2,250 g/cm3
Molares Volumen 55,11 cm3/mol
Molare Masse 124,00 g/mol
Transparenz durchsichtig bis durchscheinend
Spaltbarkeit undeutlich
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen in wässriger Lösung alkalisch,
pH ≈ 12
Kristalloptik
Brechungsindices nx = 1,420
ny= 1,509
nz = 1,525
Doppelbrechung Δ = 0,105
Optische Orientierung zweiachsig negativ
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Lide:1995]Titel: CRC Handbook of Chemistry and Physics
Autor / Verfasser: Lide D.R.
Link zu Google Scholar



Allgemeines[Bearbeiten]

Die allgemeinen Angaben zu Umwandlungsreaktionen, Hyradtationsdrücken, Vorkommen sind bei Natriumcarbonate - Natrit zu finden.


Hygroskopizität[Bearbeiten]

Die Abschätzung der Hygroskopizität von in situ vorliegenden Natriumcarbonaten ist schwierig, da die Lage des Sorptionspunktes und des Sättigungswertes unter dem Einfluss von lokalen Begebenheiten (Fremdionen, vorliegende Hydratstufen, Temperaturverhältnisse) sehr stark variiert. Nachstehend finden sich Angaben der Deliqueszenzfeuchte von Thermonatrit und Natrit in Abhängigkeit von der Umgebungstemperatur (vgl. Tabelle Gleichgewichtsfeuchte in Abhängigkeit von Temperatur):

Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Thermonatrit
35°C
71,0% r.F.






Tabelle 2: Deliqueszenzfeuchte von Natrit [nach Arnold/Zehnder, 1991]
15°C 20°C 25°C 30°C
96,5% r.F. 97,9% r.F. 88,2% r.F. 83,2% r.F.







Analytischer Nachweis[Bearbeiten]

Die Identifikation von Thermonatrit und Natrit kann vor Ort durch einfache Lösungsversuche und die pH-Wertmessung beginnen: Nach Bläuer Böhm ist Natrit das einzige bisher bekannte Ausblühsalz, welches mit einem pH-Wert deutlich über 8 sowohl alkalisch ist als auch die Eigenschaft aufweist, sich bei leichter Erwärmung im eigenen Kristallwasser zu lösen. Analog weist am Objekt vorliegendes Thermonatrit einen deutlich im alkalischen Bereich liegenden pH-Wert auf. Das Lösungsverhalten in Wasser ist gut. In wasserfreiem Ethanol ist Thermonatrit nicht löslich.

Mikroskopie
[Bearbeiten]

Laboruntersuchung:

Durch mikroskopische Beobachtungen des Lösungsverhaltens sind die gute Wasserlöslichkeit und Ethanolunlöslichkeit zu überprüfen. Thermonatrit und Natrit
besitzen eine deutliche Tendenz zur Ausbildung nadeliger und/oder dendritischer Kristallformen bei der Rekristallisation. Sofern Gips im Probematerial vorliegt, kommt es zum raschen Ausfall von Calciumcarbonat, was sich in Form eines weißlichen Niederschlages darstellt.


Brechungsindizes:  nx = 1.420;  ny = 1.509; nz = 1,525;
Doppelbrechung:    Δ  = max. 0,105
Kristallklasse:          orthorhombisch


Polarisationsmikroskopische Untersuchung:

In Abhängigkeit von den vorliegenden Luftfeuchte- und Temperaturbedingungen verändern Kristalle des Ausgangsprobematerials und des rekristallisierten Präparates ihren Kristallwassergehalt. An trockener Luft (mit r.F. < ca. 60%) wird nach kurzer Zeit vorwiegend Thermonatrit vorliegen.
Die Zuweisung der Brechungsindizes von Thermonatrit erfolgt entsprechend der Immersionsmethode. Einzelpartikel, die in Standard-Immersionsöl mit einem Brechungsindex nD = 1,518 eingebettet werden, zeigen bei der Rotation in polarisiertem Durchlicht einen starken Wechsel [Blaeuer-Boehm:1994]Titel: Salzuntersuchungen an Baudenkmälern
Autor / Verfasser: Bläuer-Böhm, Christine
Link zu Google Scholar, a.a.O., S. 86 ff. im Relief. Aufgrund der hohen Doppelbrechung weisen Thermonatritkristalle lebhafte Interferenzfarben auf. Hierin liegt ein klares Unterscheidungsmerkmal zu Natrit, welches eine deutlich geringe maximale Doppelbrechung besitzt.
Thermonatrit wird in das System der orthorhombischen Kristalle eingeordnet. Damit verbunden ist das Auftreten paralleler und/oder symmetrischer Auslöschung. Voluminösere Kristallnadeln löschen in der Regel vollständig aus. Die Auslöschung tritt "scharf" ein.


Verwechslungsmöglichkeiten:

Thermonatrit ist eindeutig zuweisbar, wenn folgende Untersuchungskriterien geklärt sind:

  • hoher pH-Wert
  • gute Wasserlöslichkeit
  • charakteristischer Habitus
  • alle Brechungsindizes unter nD=1,53
  • hohe Doppelbrechung
  • parallele/symmetrische Auslöschung
Tabelle 3: Salzphasen, die teils gleiche Eigenschaften aufweisen und möglicherweise zu verwechseln wären
Salzphase Unterscheidungsmerkmale zu Thermonatrit
Nesquehonit MgCO3 •  3H2O; schwer wasserlöslich / schiefe Auslöschung
Lansfordit MgCO3 • 5H2O schwer wasserlöslich / schiefe Auslöschung / niedrige Doppelbrechung
Trona Na3H(CO3)2 • 2H2O zumeist ein beobachtbarer Index > 1,53 / schiefe Auslöschung
Pottasche K2CO3 zumeist ein beobachtbarer Index > 1,53 / schiefe Auslöschung / stark hygroskopisch


Weblinks[Bearbeiten]

  1. ↑ http://webmineral.com/data/Thermonatrite.shtml
  2. ↑ http://www.mindat.org/min-3938.html
  3. ↑ http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Thermonatrit

Literatur[Bearbeiten]

[Blaeuer-Boehm:1994]Bläuer-Böhm, Christine (1994): Salzuntersuchungen an Baudenkmälern. In: Zeitschrift für Kunsttechnologie und Konservierung, 8 (1), 86-103Link zu Google Scholar
[Lide:1995]Lide D.R. (Hrsg.) Lide D.R. (1995): CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC PressLink zu Google Scholar

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

relative Luftfeuche

Abgerufen von „https://salzwiki.de/index.php?title=Thermonatrit&oldid=17842“