Mikrochemischer Nachweis Ammonium: Unterschied zwischen den Versionen
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Nähere Informationen zu den benötigten Materialien finden Sie unter im Artikel [[Mikrochemie#Benötigte Ausrüstung und Chemikalien|Mikrochemie]]. | |||
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Die wässrige Lösung von [[Nitrammit]] hat einen pH-Wert von leicht sauer (pH ca. 5). Ein saurer pH-Wert der wässrigen Lösung ist damit zwar kein gültiger Nachweis für Nitrammit, ein erster Hinweis darauf jedoch schon. | Die wässrige Lösung von [[Nitrammit]] hat einen pH-Wert von leicht sauer (pH ca. 5). Ein saurer pH-Wert der wässrigen Lösung ist damit zwar kein gültiger Nachweis für Nitrammit, ein erster Hinweis darauf jedoch schon. | ||
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Version vom 7. September 2010, 07:11 Uhr
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Autor: Christine Bläuer
Nachweis von Ammonium (NH4+)
Nähere Informationen zu den benötigten Materialien finden Sie unter im Artikel Mikrochemie.
Prinzip
Beim Lösen des Salzpulvers in NaOH entwickeln sich Ammoniak-Dämpfe mit typischem Geruch, die feuchtes, gelbes Universalindikatorpapier grünlich bis bläulich färben (alkalisch).
Vorgehen
Zum wässrigen Probenlösungstropfen wird ein Tropfen Natronlauge hinzugegeben und sofort ein mit deionisiertem Wasser befeuchtetes Universalindikatorpapier dicht über den Tropfen gehalten.
oder
Ein Salzkörnchen wird direkt in Natronlauge gelöst und noch während des Lösens wird das befeuchtete pH-Papier darübergehalten.
Hinweis aus dem pH-Wert der Salzlösung
Die wässrige Lösung von Nitrammit hat einen pH-Wert von leicht sauer (pH ca. 5). Ein saurer pH-Wert der wässrigen Lösung ist damit zwar kein gültiger Nachweis für Nitrammit, ein erster Hinweis darauf jedoch schon.