Salzwiki:Carbonate

Autor: Hans-Jürgen Schwarz
zurück zu Salzwiki:Portal

Übersicht über die Carbonate

In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Carbonat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.

Salz	chemische Formel	Löslichkeit bei 20°C	Deliqueszenzfeuchte (20°C)	Brechungsindices	Doppelbrechung	Bemerkungen
Dolomit	CaMg(CO3)2	0,078 g/l (18°C)		no = 1,679-1,698 ne = 1,502-1,513	Δ = 0,177-0,185	langsam löslich in 2M HCl
Magnesit	MgCO3	0,106 g/l		no = 1,700-1,719 ne = 1,509-1,527	Δ = 0,191-0,199	sehr langsam löslich in 2M HCl
Nesquehonit	MgCO3•3H2O	1,79 g/l (16°C)		nx = 1,417 ny = 1,503 nz = 1,527	Δ = 0,110	schlecht wasserlöslich, pH ca. 10
Lansfordit	MgCO3•5H2O			nx = 1,456 ny = 1,476 nz = 1,502	Δ = 0,052	schlecht wasserlöslich; pH ca. 10
Hydromagnesit	Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O			nx = 1,515-1,523 ny = 1,530-1,527 nz = 1,544-1,545	Δ = 0,029-0,022	kaum wasserlöslich
Natrit	Na2CO3	210 g/l		nx = 1,415 ny = 1,535 nz = 1,546	Δ = 0,131	blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über; ph ca. 12
Trona	Na3H(CO3)2•2H2O	130 g/l (0°C)		nx = 1,412 ny= 1,492 nz = 1,54	Δ = 0,128	herzustellen aus wässriger Lösung mit viel HCl und Na2SO4 bei 50-85°C; pH ca. 10
Pottasche	K2CO3	1120 g/l	43,2% (25°C)	nx = 1,426 ny = 1,531 nz = 1,541	Δ = 0,015
Kaliumcarbonatdihydrat	K2CO3•2H2O	1470 g/l	43,1% (10°C), 43,2% (20°C), 43,2% (30°C)	nx = 1,38 ny = 1,432 nz = 1,573	Δ = 0,193
Kaliumcarbonat	K2CO3•3H2O			nx = 1,474 ny = 1,483 nz = 1,510	Δ = 0,036
Calcit	CaCO3	0,014 g/l (25°C)		no = 1,658 ne = 1,486	Δ = 0,172	sehr gut löslich in 2M HCl
Thermonatrit	Na2CO3•H2O	330 g/l	71% (35°C)	nx = 1,420 ny= 1,509 nz = 1,525	Δ = 0,105	in wässriger Lösung alkalisch, pH ≈ 12
Natron	Na2CO3•10H2O	215,8 g/l	96,5% (15°C), 97,9% (20°C), 88,2% (25°C), 83,2% (30°C)	nx = 1,405 ny = 1,425 nz = 1,440	Δ = 0,035	blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über; pH ca. 12
Kaliumcarbonat-Hexahydrat	K2CO3•6H2O

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.