Salzwiki:Carbonate

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz

Übersicht über die Carbonate

Name	Formal	Löslichkeit [g/l] 20°C	Deliqueszenzfeuchte	Kristall-system	optische Orientierung	Lichtbrechung/ Doppelbrechung	Bemerkungen
Calcit	CaCO3	0,014 (25°C		trigonal	(-)	no = 1,658 ne = 1,486 Δ = 0,172	sehr gut löslich in 2M HCl<
Dolomit	CaMg(CO3)2	0,078(18)		trigonal	(-)	no = 1,679-1,698 ne = 1,502-1,513 Δ = 0,177-0,185	langsam löslich in 2M HCl
Magnesit	MgCO3	0,106		trigonal	(-)	no = 1,700-1,719 ne = 1,509-1,527 Δ = 0,191-0,199	sehr langsam löslich in 2M HCl
Nesquehonit	MgCO3•3H2O	1,79(16)		monoklin	(-)	nx = 1,417 ny = 1,503 nz = 1,527 Δ = 0,110	schlecht wasserlöslich pH ca. 10
Lansfordit	MgCO3•5H2O			monoklin	(-)	nx = 1,465 ny = 1,468 nz = 1,507 Δ = 0,052	schlecht wasserlöslich pH ca. 10
Hydromagnesit	Mg5[OH(CO3)2]2• 4H2O			monoklin	(-) (+)	nx = 1,515-1,523 ny = 1,530-1,527 nz = 1,544-1,545 Δ = 0,029-0,022	kaum wasserlöslich
Natrit	Na2CO3	210 (20°C)		monoklin	(-)	nx = 1,415 ny = 1,535 nz = 1,546 Δ = 0,131	blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über. pH ca. 12
Natron	Na2CO3•10H2O	215,2(°C)	88,2(25), 97,9(20), 96,5(15)	monoklin	(-)	nx = 1,405 ny = 1,425 nz = 1,440 Δ = 0,035	blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über. pH ca. 12
Thermonatrit	Na2CO3•H2O	330	71 (35°C)	orthorh.	(-)	nx = 1,420 ny = 1,509 nz = 1,525 Δ = 0,105	pH ca. 12
Nahcolit	NaHCO3	96		monoklin	(-)	nx = 1,376 ny = 1,500 nz = 1,582 Δ = 0,206	pH ca. 8
Trona	Na3H(CO3)2•2H2O	130 (0°C)		monoklin	(-)	nx = 1,412 ny = 1,492 nz = 1,540 Δ = 0,128	herzustellen aus wässriger Lösung mit viel NaCl und Na2SO4 bei 50°-85°C; pH ca. 10
Pottasche	K2CO3	1120	43,2 (25)	monoklin	(-)	nx = 1,426 ny = 1,531 nz = 1,541 Δ = 0,115
Kaliumcarbonatdihydrat	K2CO3•2H2O	1470 (20)	43,2 (20)	monoklin	(-)	nx = 1,38 ny = 1,432 nz = 1,573 Δ = 0,193
Kaliumcarbonat	K2CO3•3H2O			monoklin	(+)	nx = 1,474 ny = 1,483 nz = 1,510 Δ = 0,036
Kalicinit	KHCO3	333		monoklin P21/a	(-)	nx = 1,380 ny = 1,482 nz = 1,573 Δ = 0,193	pH ca. 8

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.