Mikroskopie der Salze: Unterschied zwischen den Versionen
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Die Untersuchung von Salzen kann auf unterchiedliche Art erfolgen. Wichtig ist jedoch, dass immer sowohl die Anionen und Kationen bestimmt werden, wenn möglich auch die Phasen, das heist die Salze selbst. Bei der üblichen chemischen Analöyse wird in der regel das Carbonat-Ion nicht bestimmt, so dass auch die entsprechenden Salze dann oft nicht gefunden werden, obwohl sie in vielen Fällen, die | Die Untersuchung von Salzen kann auf unterchiedliche Art erfolgen. Wichtig ist jedoch, dass immer sowohl die Anionen und Kationen bestimmt werden, wenn möglich auch die Phasen, das heist die Salze selbst. Bei der üblichen chemischen Analöyse wird in der regel das Carbonat-Ion nicht bestimmt, so dass auch die entsprechenden Salze dann oft nicht gefunden werden, obwohl sie in vielen Fällen die Hauptsalze sein können. | ||
Bei der Vorgehesnweise gibt es zwei Möglichkeiten, die hier dargestellt werden. | |||
Die eine Art von Untersuchung von Salzen bezieht sich auf die Analyse des Salzes an sich, so wie es vom Objekt genommen wurde, auf die Salzkristalle, die andere Möglichkeit analysiert die aus einer wässrigen Lösung auskristallsierenden Salze, sei es indem man Salzkriostall in Lösung bringt oder man einen wässrigen Ausztug von einem Baustoff macht. Beides führt zu Salzkristallisationene, die im folgenden beschrieben werden und sich je nach Salztyp mehr oder weniger unterscheiden können. Siehe hierzu auch das Kapitel [[Mikrochemie]]. | |||
== Bestimmung von Einzelsalzen == | == Bestimmung von Einzelsalzen == | ||
Version vom 6. Januar 2011, 17:56 Uhr
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Autoren: Hans-Jürgen Schwarz
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Abstract[Bearbeiten]
Die Bestimmung von Salzen mit einem Polarisationsmikroskop wird beschrieben.
Vorgehensweise[Bearbeiten]
Die Untersuchung von Salzen kann auf unterchiedliche Art erfolgen. Wichtig ist jedoch, dass immer sowohl die Anionen und Kationen bestimmt werden, wenn möglich auch die Phasen, das heist die Salze selbst. Bei der üblichen chemischen Analöyse wird in der regel das Carbonat-Ion nicht bestimmt, so dass auch die entsprechenden Salze dann oft nicht gefunden werden, obwohl sie in vielen Fällen die Hauptsalze sein können.
Bei der Vorgehesnweise gibt es zwei Möglichkeiten, die hier dargestellt werden.
Die eine Art von Untersuchung von Salzen bezieht sich auf die Analyse des Salzes an sich, so wie es vom Objekt genommen wurde, auf die Salzkristalle, die andere Möglichkeit analysiert die aus einer wässrigen Lösung auskristallsierenden Salze, sei es indem man Salzkriostall in Lösung bringt oder man einen wässrigen Ausztug von einem Baustoff macht. Beides führt zu Salzkristallisationene, die im folgenden beschrieben werden und sich je nach Salztyp mehr oder weniger unterscheiden können. Siehe hierzu auch das Kapitel Mikrochemie.
Bestimmung von Einzelsalzen[Bearbeiten]
Halit[Bearbeiten]
- Halit aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
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Calciumchlorid[Bearbeiten]
- Calciumchlorid aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
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Niter[Bearbeiten]
- Niter aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
Calciumnitrat[Bearbeiten]
- Calciumnitrat aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
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Magnesiumnitrat[Bearbeiten]
- Magnesiumnitrat aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
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Gips[Bearbeiten]
- Gips aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
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Magnesiumsulfat[Bearbeiten]
- Magnesiumsulfat aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
Kristallisierter Lösungstropfen unter polarisiertem Licht
Kristallisierter Lösungstropfen unter polarisiertem Licht mit Analysator
Kristallisierter Lösungstropfen unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
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Natriumsulfat[Bearbeiten]
- Natriumsulfat aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht Ausschnitt von vorherigem Foto
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht Ausschnitt von vorherigem Foto
Natriumcarbonat[Bearbeiten]
- Natriumcarbonat aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht Ausschnitt von vorherigem Foto
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
Natriumacetat[Bearbeiten]
- Natriumacetat aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht Ausschnitt von vorherigem Foto
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
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