Was sind Salze?: Unterschied zwischen den Versionen

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<br> Salze entstehen z. B. bei der Neutralisationsreaktion, d. h. beim Zusammentreffen einer Säure mit einer Base.  
<br> Salze entstehen z. B. bei der Neutralisationsreaktion, d. h. beim Zusammentreffen einer Säure mit einer Base.  


Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> NaCl + 2H<sub>2</sub>O  
Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> NaCl + 2H<sub>2</sub>O  


     Base            Säure                    Salz      Wasser
     Base            Säure                    Salz      Wasser
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Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind:  
Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind:  


1. starke Säure + starke Base  neutrales Salz + H2O  
1. starke Säure + starke Base → neutrales Salz + H2O  


2. starke Säure + schwache Base  saures Salz + H2O  
2. starke Säure + schwache Base → saures Salz + H2O  


3. schwache Säure + starke Base  basisches Salz + H2O  
3. schwache Säure + starke Base → basisches Salz + H2O  


z.B.  
z.B.  


1. H3O+ + Cl- + Na+ + OH- NaCl + H2O  
1. H3O+ + Cl- + Na+ + OH- NaCl + H2O  


2. H3O+ + Cl- + NH3 NH4Cl + H2O  
2. H3O+ + Cl- + NH3 NH4Cl + H2O  


3. H3O++ HCO3- + 2Na+ + 2OH- Na2CO3 + 3H2O  
3. H3O++ HCO3- + 2Na+ + 2OH- Na2CO3 + 3H2O  


Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na 2CO 3 H2O und Natrit = Na 2CO 3 10 H2O  
Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na 2CO 3 H2O und Natrit = Na 2CO 3 10 H2O  

Version vom 15. Dezember 2009, 12:28 Uhr

<bibimport />

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz, NN

Zusammenfassung

Salze bestehen aus Metallkationen (z. B. K+, Ca2+) oder einer basichen Atomgruppe (z.B. NH4+) und Säurerestanionen, die durch eine Ionenbindung zusammengehalten werden. Sie sind kristallin.


Salze entstehen z. B. bei der Neutralisationsreaktion, d. h. beim Zusammentreffen einer Säure mit einer Base.

Na+ + OH- + H3O+ + Cl- → NaCl + 2H2O

    Base            Säure                    Salz       Wasser

Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind:

1. starke Säure + starke Base → neutrales Salz + H2O

2. starke Säure + schwache Base → saures Salz + H2O

3. schwache Säure + starke Base → basisches Salz + H2O

z.B.

1. H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → NaCl + H2O

2. H3O+ + Cl- + NH3 → NH4Cl + H2O

3. H3O++ HCO3- + 2Na+ + 2OH- → Na2CO3 + 3H2O

Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na 2CO 3 H2O und Natrit = Na 2CO 3 10 H2O

Die Formel von Salzen schreibt man:

(positives Ion (Kation))X (negatives Ion (Anion))Y • nH2O : z.B. CaCl2 • 6 H2O

mit x,y,n Zahl der Ionen bzw. Wassermoleküle