Mikroskopie der Salze

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Abstract[Bearbeiten]

Die Bestimmung von Salzen mit einem Polarisationsmikroskop wird beschrieben.

Vorgehensweise[Bearbeiten]

Die Untersuchung von Salzen kann auf unterchiedliche Art erfolgen. Wichtig ist jedoch, dass immer sowohl die Anionen und Kationen bestimmt werden, wenn möglich auch die Phasen, das heist die Salze selbst. Bei der üblichen chemischen Analyse wird in der Regel das Carbonat-Ion nicht bestimmt, so dass auch die entsprechenden Salze dann oft nicht gefunden werden, obwohl sie in vielen Fällen die Hauptsalze sein können.

Zwei unterschiedliche Herangehensweisen zur mikroskopischen Salzanalyse werden hier vorgestellt.

Die eine Art der Untersuchung von Salzen bezieht sich auf die Analyse des Salzes an sich, so wie es vom Objekt als Salzktristall genommen wurde. Die andere Möglichkeit analysiert die aus einer wässrigen Lösung auskristallsierenden Salze, sei es indem man die Salzkristalle in Lösung bringt oder indem man einen wässrigen Auszug eines Baustoffes erstellt. Beides führt zu Salzkristallisationen, die im Folgenden beschrieben werden und sich je nach Salztyp mehr oder weniger unterscheiden können. Siehe hierzu auch das Kapitel Mikrochemie.

Bestimmung von Einzelsalzen aus dem wässrigen Auszug[Bearbeiten]

Vor den eigentlichen Salzbestimmung wird die zu untersuchuend probe, ob reinsalz oder Materialprobe mit wenigen Tropüefn destilliertem wasser versetzt und ein wässrigen Auszug nach Bläuer erstellt. von disem wässrigen Auszug werden mehrere Tropfen auf einen Objektträhger gebracht udn unter dem Polarisationsmikroskop beobachtet. Wichtug ist, dass man die Auskrsiattlisation der Salze aus der Lösung von Anmfang an, also mit den ersten kleinen Kristallen bis zum Ende der Krisatllisation beobachtet, da nur dann die richtigen Schlüsse gezogen werden können, da z.B zu Beginn auskrisatllisrende Salze durch nachfolgene komplett übetrdeckt udn somit kaum am Ende der Krsiatllisation noch erkannt udn bestimmt werden können. Von großer bedeutung ist deshakb auch die Möglichkeiet der kontinulierlichen Dokumentaion dessen, was man beobachtet.

Halit[Bearbeiten]

In den Abbildungen 1-3 erkennen sie die isotropen Halitkristalle, die neben KCL die einzigen isotopen und damit den kubischen Kristallsystem angehörenden Salze sind, die also in jeder Lage immer optisch isotrop sind. Der UMkehrschluss gilt nicht, dass wenn alle auf einem Objekträger isotrop erscheinen Krsiatlle auch kubisch sind und damit isotrop wie Halit und Silvin, da mache Salze (vgl. Abb. ??), auf dem Objektträger derart orientiert auskrisallisieren, dass sie optische isotrop erscheinen. Hier ist also Vorsicht geboten. Zusammen mit den typisch kubischen Kristallformen ist die Beobachtung jedoch eindeutig.

Halit aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
Abbildung 1: Halitkristalle unter polarisiertem Licht
Abbildung 2: Halitkristalle unter polarisiertem Licht mit Analysator
Abbildung 3: Halitkristalle unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I

Calciumchlorid[Bearbeiten]

Calciumchlorid kristallisert nur bei relativ niederiger relativer Luftfeuchte (bei Reinsalzen bei RH < %RH) aus. Da die relative Luftfeuchte an den Objekten und auch im Laborraum meist über diesen wert liegt, ist Calciumchlorid nur selten kristallin am Objekt zu beobachten. Um die Kristalle unter der Polarisationsmikroskop zu beobachetn ist eien Möglichkeit, den Objektträger soweit zu erwärem, bis sich Kristalle bidlen, die sich jedoch beim Abkühlen rasch wieder in der Luftfeuchte lösen. In dem Abbildungen XX sind Calciumchloridkristalle nach dem Erwärmen abgebildet.

Tabelle mit den optischen Daten einfügen!!

Calciumchlorid aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
Abbildung : Calciumchloridkristalle unter polarisiertem Licht
Abbildung : Calciumchloridkristalleunter polarisiertem Licht mit Analysator
Abbildung : Calciumchloridkristalleunter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I

Niter[Bearbeiten]

Niter aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I

Calciumnitrat[Bearbeiten]

Calciumnitrat aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I

Magnesiumnitrat[Bearbeiten]

Magnesiumnitrat aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I

Gips[Bearbeiten]

Gips aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I

Magnesiumsulfat[Bearbeiten]

Magnesiumsulfat aus wässriger Lösung auf einem Objektträger kristallisiert
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
unter polarisiertem Licht
unter polarisiertem Licht mit Analysator
unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I
Kristallisierter Lösungstropfen unter polarisiertem Licht
Kristallisierter Lösungstropfen unter polarisiertem Licht mit Analysator
Kristallisierter Lösungstropfen unter polarisiertem Licht mit Analysator und Rot I