Was sind Salze?

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Autoren: Hans-Jürgen Schwarz, NN
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Abstract

Salze bestehen aus Metallkationen (z. B. K⁺, Ca²⁺) oder einer basichen Atomgruppe (z.B. NH₄⁺) und Säurerestanionen (z.B Nitrat), die durch eine Ionenbindung zusammengehalten werden. Sie sind kristallin.

Aufbau der Salze

Salze bestehen in der Regel aus positiv geladenen Ionen, den Kationen, und negativ geladenen Ionen, den Anionen, die ein Kristallgitter aufbauen. Zusätzlich findet sich oft im Kristallgitter noch Wasser (H₂O).

Das NaCl Kristallgitter

Salze entstehen z. B. bei der Neutralisationsreaktion, d. h. beim Zusammentreffen einer Säure mit einer Base.

$Na^{+}+OH^{-}+H_{3}O^{+}+Cl^{-}\rightarrow NaCl+2H_{2}O$

    Base    +        Säure          →          Salz   +   Wasser

Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind:

1. starke Säure + starke Base → neutrales Salz + H₂O

2. starke Säure + schwache Base → saures Salz + H₂O

3. schwache Säure + starke Base → basisches Salz + H₂O

z.B.

1. H₃O⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- → NaCl + H₂O

2. H₃O⁺ + Cl^- + NH₃ → NH₄Cl + H₂O

3. H₃O⁺+ HCO₃^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Na₂CO₃ + 3H₂O

Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na ₂CO₃•H₂O und Natrit = Na₂CO₃ •10 H₂O

Die Formel von Salzen schreibt man:

(positives Ion (Kation))_X (negatives Ion (Anion))_Y • nH₂O : z.B. CaCl₂ • 6 H₂O

mit x,y,n Zahl der Ionen bzw. Wassermoleküle

Salze bestehen aus Metallkationen oder einer basichen Atomgruppe und Säurerestanionen, die durch eine Ionenbindung zusammengehalten werden. Sie sind kristallin.

Welche Ionen bauen die Salze auf?

Bauschädlichen Salze

Die bauschädlichen Salze bestehen zu über 90% aus den 

Anionen

• Sulfat         SO₄^2-
• Nitrat          NO₃-
• Chlorid        Cl-
• Carbonat     CO₃^2-

 und den Kationen 

• Natrium       Na⁺
• Kalium        K⁺
• Calcium      Ca²⁺
• Magnesium Mg²⁺

weitere Anionen sind:

• Acetat        CH₃COO^-
  
• Formiat       HCOO_-
• Oxalat        C₂O₄^2-
• Phosphat     PO₄^3-

weitere Kationen sind:

• Ammonium   NH₄⁺
  

Eigenschaften der Salze

SAlze besutzen vieel Eigenschaften, die Ihr Verhjakten in Lösung udn auch als Schadsalz an den Objekten erklärn helfen.

Zu diesen Eigenschaften gehören:

• Löslichkeit
• Elektrische Leitfähigkeit
• Wärmeleitfähigkeit
• Festigkeit
• Dichte
• Härte
• Schmelzpunkt
• Wärmedehnung
• Farbe
• Glanz
• Lumineszenz

Kationen sind positiv geladene Ionen.

Negativ geladene Ionen