Antarcticit: Unterschied zwischen den Versionen

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|bild =[[Image:HJS Ca(Cl)2 100903-10-7.jpg|300px]]
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|mineralogischerName=Antarcticit
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|chemischerName =Calciumchlorid Hexahydrat
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|Trivialname =
| Mineralogische Salzbezeichnung
|chemFormel =CaCl<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O
| bgcolor="#99ffaa" | Antarcticit
|Hydratformen = CaCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O ([[Sinjarit]]) <br> CaCl<sub>2</sub>•4H<sub>2</sub>O ([[Calciumchlorid-Tetrahydrat]])
|- bgcolor="#dddddd"
|Kristallsystem =trigonal
| Chemische Bezeichnung
|Deliqueszenzfeuchte =33,3%
| bgcolor="#99ffaa" | Calciumchlorid Hexahydrat
|Löslichkeit=6,712 mol/kg
|- bgcolor="#dddddd"
|Dichte =1,71 g/cm³
| Trivialname  
|Molvolumen =128,0 cm<sup>3</sup>/mol
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|Molgewicht =219,07 g/mol
|- bgcolor="#dddddd"
|Transparenz =
| Chemische Formel
|Spaltbarkeit =vollkommen
| bgcolor="#99ffaa" | CaCl<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O
|Kristallhabitus =
|- bgcolor="#dddddd"
|Zwillingsbildung =
| Hydratformen  
|Brechungsindices = n<sub>o</sub> =1,417-1,495<br> n<sub>e</sub> = 1,393-1,550
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|Doppelbrechung =Δ= 0,055
|- bgcolor="#dddddd"
|optOrientierung=einachsig negativ
| Kristallklasse
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| bgcolor="#99ffaa" | trigonal
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| Deliqueszenzfeuchte 20°C
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| Molvolumen  
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| Molgewicht  
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| Transparenz  
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| Kristallhabitus  
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| Zwillingsbildung  
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| Doppelbrechung  
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| Optische Orientierung
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| Dispersion  
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| Phasenübergang
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| Chemisches Verhalten
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
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| Bemerkungen
| bgcolor="#99ffaa" | -
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__TOC__
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== <br>Abstract  ==
== Abstract  ==




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== <br>Lösungsverhalten  ==
== <br>Lösungsverhalten  ==


(vgl.Tabelle [[Hygroskopizität der Salze und Gleichgewichtsfeuchte]])<bib id=DAns:1933/>
(vgl.Tabelle [[Hygroskopizität der Salze und Gleichgewichtsfeuchte]])<bib id="DAns:1933"/>


== <br>Hygroskopizität  ==
-->
== Hygroskopizität  ==


Zur Demonstration der Hygroskopizität von Salzlösungen wurde ein Becher mit konzentrierter CaCl<sub>2</sub>-Lösung mit einem Becher mit H<sub>2</sub>O in einen geschlossenen Raum gebracht und beobachtet. Das Video zeigt was geschehen ist. Dauer ca. 3 Tage.
[[image:Hygroscopic.ogg|400px]]
<br clear=all>
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'''Feuchtesorption:'''<br><br>
'''Feuchtesorption:'''<br><br>
(vgl. Tabelle [[Gleichgewichtsfeuchte in Abhängigkeit von Temperatur]])
(vgl. Tabelle [[Gleichgewichtsfeuchte in Abhängigkeit von Temperatur]])
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== Salze und Salzschäden im Bild  ==
== Salze und Salzschäden im Bild  ==
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=== Am Objekt  ===
=== Am Objekt  ===
 
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=== Unter dem Polarisationsmikrokop  ===
== Unter dem Polarisationsmikrokop  ==
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=== Unter dem Rasterelektronenmikroskop  ===
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Version vom 9. März 2015, 10:18 Uhr

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz
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Antarcticit'[1][2][3]
HJS Ca(Cl)2 100903-10-7.jpg
Mineralogische Salzbezeichnung Antarcticit
Chemische Bezeichnung Calciumchlorid Hexahydrat
Trivialname
Chemische Formel CaCl2•6H2O
Hydratformen CaCl2•2H2O (Sinjarit)
CaCl2•4H2O (Calciumchlorid-Tetrahydrat)
Kristallsystem trigonal
Deliqueszenzfeuchte 20°C 33,3%
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 6,712 mol/kg
Dichte (g/cm³) 1,71 g/cm³
Molares Volumen 128,0 cm3/mol
Molare Masse 219,07 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit vollkommen
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen hygroskopisch bis zerfließend
Kristalloptik
Brechungsindices no =1,417-1,495
ne = 1,393-1,550
Doppelbrechung Δ= 0,055
Optische Orientierung einachsig negativ
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar
[Broul.etal:1981]Titel: Solubility in organic two component systems
Autor / Verfasser: Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O.
Link zu Google Scholar


Hygroskopizität[Bearbeiten]

Zur Demonstration der Hygroskopizität von Salzlösungen wurde ein Becher mit konzentrierter CaCl2-Lösung mit einem Becher mit H2O in einen geschlossenen Raum gebracht und beobachtet. Das Video zeigt was geschehen ist. Dauer ca. 3 Tage.

Datei:Hygroscopic.ogg



Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Antarcticit in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar
0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C
44,3%r.F. 39,4%r.F. 33,3%r.F. 21,6%r.F. (CaCl2•4H2O) 18,4%r.F. (CaCl2•4H2O) 16,3%r.F. (CaCl2•2H2O)






Unter dem Polarisationsmikrokop[Bearbeiten]

Weblinks[Bearbeiten]


Literatur[Bearbeiten]

[Broul.etal:1981]Elsevier (Hrsg.) Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O. (1981): Solubility in organic two component systems, ElsevierLink zu Google Scholar
[DAns:1933] d'Ans, J. (1933): Die Lösungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer Salzablagerungen, Verlagsgesellschaft für Ackerbau, M.B.H. BerlinLink zu Google Scholar
[Steiger.etal:2014]Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja (2014): Weathering and Deterioration. In: Siegesmund S.; Snethlage R. (Hrsg.): Stone in Architecture, Springer Verlag Berlin Heidelberg, 223-316, Webadresse, https://doi.org/10.1007/978-3-642-45155-3_4.Link zu Google Scholar