Calciumchlorid: Unterschied zwischen den Versionen

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[[Image:L CaCl2 deu.jpg|thumb|right|320px|Abbildung 1: Löslichkeit von Calciumchlorid in Wasser, aufgetragen ist die Molalität ''m'' [n(CaCl<sub>2</sub>•xH<sub>2</sub>O)•kg(H<sub>2</sub>O)<sup>-1</sup>] gegen die Temperatur.]]
[[Image:L CaCl2 deu.jpg|thumb|right|320px|Abbildung 1: Löslichkeit von Calciumchlorid in Wasser, aufgetragen ist die Molalität ''m'' [n(CaCl<sub>2</sub>•xH<sub>2</sub>O)•kg(H<sub>2</sub>O)<sup>-1</sup>] gegen die Temperatur.]]
Unter Standardbedingungen liegt das Hexahydrat des Calciumchlorids, [[Antarcticit]], vor. Das Salz weißt eine hohe Löslichkeit in Wasser auf, die mit steigernder Temperatur zunimmt. Die Dehydratisierung zum [[Calciumchlorid-Tetrahydrat]] erfolgt bei etwa 30 °C, die zu [[Sinjarit]] bei etwa 45 °C.


==Hygroskopizität==
==Hygroskopizität==

Version vom 25. Februar 2015, 12:15 Uhr

Autor: Amelie Stahlbuhk
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Abstract[Bearbeiten]

Die verschiedenen Hydratstufen des Calciumchlorids sollen kurz vorgestellt werden, sowie ihr Verhalten bezüglich Löslichkeit und Hygroskopizität besprochen werden.

Hydratstufen[Bearbeiten]

Sinjarit: CaCl2•2H2O
Calciumchlorid-Tetrahydrat: CaCl2•4H2O
Antarcticit: CaCl2•6H2O

Lösungsverhalten[Bearbeiten]

Abbildung 1: Löslichkeit von Calciumchlorid in Wasser, aufgetragen ist die Molalität m [n(CaCl2•xH2O)•kg(H2O)-1] gegen die Temperatur.

Unter Standardbedingungen liegt das Hexahydrat des Calciumchlorids, Antarcticit, vor. Das Salz weißt eine hohe Löslichkeit in Wasser auf, die mit steigernder Temperatur zunimmt. Die Dehydratisierung zum Calciumchlorid-Tetrahydrat erfolgt bei etwa 30 °C, die zu Sinjarit bei etwa 45 °C.

Hygroskopizität[Bearbeiten]

Abbildung 2: Deliqueszenzverhalten von Calciumchlorid in Abhängigkeit der Temperatur. Aufgetragen ist die Wasseraktivität aw gegen die Temperatur.

Einzelnachweise[Bearbeiten]

Literatur[Bearbeiten]

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