Calciumchlorid: Unterschied zwischen den Versionen

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==Hydratstufen==
==Hydratstufen==


[[Sinjarit]]: CaCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O <br> [[Calciumchlorid-Tetrahydrat]]: CaCl<sub>2</sub>•4H<sub>2</sub>O <br> [[Antarcticit]]: CaCl<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O
[[Calciumchlorid-Monohydrat]]: CaCl<sub>2</sub>•H<sub>2</sub>O <br> [[Sinjarit]]: CaCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O <br> [[Calciumchlorid-Tetrahydrat]]: CaCl<sub>2</sub>•4H<sub>2</sub>O <br> [[Antarcticit]]: CaCl<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O


==Lösungsverhalten==
==Lösungsverhalten==


[[Image:L CaCl2 deu.jpg|thumb|right|320px|Abbildung 1: Löslichkeit von Calciumchlorid in Wasser, aufgetragen ist die Molalität ''m'' [n(CaCl<sub>2</sub>•xH<sub>2</sub>O)•kg(H<sub>2</sub>O)<sup>-1</sup>] gegen die Temperatur.]]
[[Image:L CaCl2 deu.jpg|thumb|right|320px|Abbildung 1: Löslichkeit von Calciumchlorid in Wasser, aufgetragen ist die Molalität ''m'' [n(CaCl<sub>2</sub>•xH<sub>2</sub>O)•kg(H<sub>2</sub>O)<sup>-1</sup>] gegen die Temperatur.]]
Unter Standardbedingungen liegt das Hexahydrat des Calciumchlorids, [[Antarcticit]], vor. Das Salz weißt eine hohe Löslichkeit in Wasser auf, die mit steigernder Temperatur zunimmt. Die Dehydratisierung zum [[Calciumchlorid-Tetrahydrat]] erfolgt bei etwa 30 °C, die zu [[Sinjarit]] bei etwa 45 °C.
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Unter Standardbedingungen liegt das Hexahydrat des Calciumchlorids, [[Antarcticit]], vor. Das Salz weißt eine hohe Löslichkeit in Wasser auf, die mit steigernder Temperatur zunimmt. Die Dehydratisierung zum [[Calciumchlorid-Tetrahydrat]] erfolgt bei etwa 30°C, die zu [[Sinjarit]] bei etwa 45 °C.


==Hygroskopizität==
==Hygroskopizität==


[[Image:D CaCl2d.jpg|thumb|left|320px|Abbildung 2: Deliqueszenzverhalten von Calciumchlorid in Abhängigkeit der Temperatur. Aufgetragen ist die Wasseraktivität ''a<sub>w</sub>'' gegen die Temperatur.]]
[[Image:D CaCl2 d.jpg|thumb|left|320px|Abbildung 2: Deliqueszenzverhalten von Calciumchlorid in Abhängigkeit der Temperatur. Aufgetragen ist die Wasseraktivität ''a<sub>w</sub>'' gegen die Temperatur.]]
Bei den verschiedenen Phasen des Calciumchlorids handelt es sich um hygroskopische Salze mit vergleichsweise niedrigen Deliqueszenzfeuchten. Bei Raumtemperatur weist das vorliegende [[Antarcticit]] eine Deliqueszenzfeuchte von etwa 30 % auf. Das Deliqueszenzverhalten ist insofern temperaturabhängig, als dass bei höheren Temperaturen niedrigere Deliqueszenzfeuchten vorliegen. Das Salz ist bei bis zu 30 °C auch bei sehr geringen relativen Luftfeuchtigkeiten stabil, so dass es bis zu dieser Temperatur durch Änderungen der relativen Luftfeuchte nicht zu Phasenumwandlungen kommt. Die bei höheren Temperaturen vorliegenden Phasen haben in ihren Temperaturbereichen stets Deliqueszenzfeuchten unterhalb von 22 %.
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Bei den verschiedenen Phasen des Calciumchlorids handelt es sich um hygroskopische Salze mit vergleichsweise niedrigen Deliqueszenzfeuchten. Bei Raumtemperatur weist das vorliegende [[Antarcticit]] eine Deliqueszenzfeuchte von etwa 30 % auf. Das Deliqueszenzverhalten ist insofern temperaturabhängig, als dass bei höheren Temperaturen niedrigere Deliqueszenzfeuchten vorliegen. Bei einer Temperatur von 20 °C kommt es bei einer relativen Luftfeuchte von 18 % zur Dehydratisierung zum Calciumchlorid-Tetrahydrat. Bei 9 % RH beziehungsweise 6 % RH bildet sich das Di- ([[Sinjarit]]) beziehungsweise das Monohydrat.
 
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|+''Tabelle 1: Deliqueszenz- und Gleichgewichtsfeuchten bei 20 °.''                   
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==Einzelnachweise==
==Einzelnachweise==

Version vom 2. November 2015, 13:20 Uhr

Autor: Amelie Stahlbuhk
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Abstract[Bearbeiten]

Die verschiedenen Hydratstufen des Calciumchlorids sollen kurz vorgestellt werden, sowie ihr Verhalten bezüglich Löslichkeit und Hygroskopizität besprochen werden.

Hydratstufen[Bearbeiten]

Calciumchlorid-Monohydrat: CaCl2•H2O
Sinjarit: CaCl2•2H2O
Calciumchlorid-Tetrahydrat: CaCl2•4H2O
Antarcticit: CaCl2•6H2O

Lösungsverhalten[Bearbeiten]

Abbildung 1: Löslichkeit von Calciumchlorid in Wasser, aufgetragen ist die Molalität m [n(CaCl2•xH2O)•kg(H2O)-1] gegen die Temperatur.


Unter Standardbedingungen liegt das Hexahydrat des Calciumchlorids, Antarcticit, vor. Das Salz weißt eine hohe Löslichkeit in Wasser auf, die mit steigernder Temperatur zunimmt. Die Dehydratisierung zum Calciumchlorid-Tetrahydrat erfolgt bei etwa 30°C, die zu Sinjarit bei etwa 45 °C.

Hygroskopizität[Bearbeiten]

Abbildung 2: Deliqueszenzverhalten von Calciumchlorid in Abhängigkeit der Temperatur. Aufgetragen ist die Wasseraktivität aw gegen die Temperatur.


Bei den verschiedenen Phasen des Calciumchlorids handelt es sich um hygroskopische Salze mit vergleichsweise niedrigen Deliqueszenzfeuchten. Bei Raumtemperatur weist das vorliegende Antarcticit eine Deliqueszenzfeuchte von etwa 30 % auf. Das Deliqueszenzverhalten ist insofern temperaturabhängig, als dass bei höheren Temperaturen niedrigere Deliqueszenzfeuchten vorliegen. Bei einer Temperatur von 20 °C kommt es bei einer relativen Luftfeuchte von 18 % zur Dehydratisierung zum Calciumchlorid-Tetrahydrat. Bei 9 % RH beziehungsweise 6 % RH bildet sich das Di- (Sinjarit) beziehungsweise das Monohydrat.


Tabelle 1: Deliqueszenz- und Gleichgewichtsfeuchten bei 20 °.
Betrachtete Phasenübergänge Deliqueszenz-/Gleichgewichtsfeuchte bei 20°C
Antarcticit-Lösung 33,3 %
Antarcticit-Calciumchlorid-Tetrahydrat 18,5 %
Calciumchlorid-Tetrahydrat-Sinjarit 9 %
Sinjarit-Calciumchlorid-Monohydrat 6 %


Einzelnachweise[Bearbeiten]

Literatur[Bearbeiten]

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