Mikrochemie: Unterschied zwischen den Versionen
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'''Durch- oder Auflichtmikroskop''' mit einer '''Vergrösserung''' von ca. '''100-fach'''. Die bei den mikrochemischen Versuchen frei werdenden Dämpfe können Teile des Mikroskops korrodieren. Insbesondere die Objektive können davor etwas geschützt werden, indem alle metallenen Teile mit Vaseline oder Schlifffett eingestrichen werden. Dieses Schutzfett muss regelmässig erneuert werden. Die mikrochemischen Reaktionsprodukte sollten auf keinen Fall unter einem teuren Polarisationsmikroskop beobachtet werden. | |||
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Version vom 27. April 2010, 15:09 Uhr
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Autoren
Zusammenfassung
Die mikrochemische Salzanalyse besteht im qualitativen Nachweis einzelner Salzionen, in mehr oder weniger konzentrierter wässriger Lösung.
Untersuchungsablauf
Jede Untersuchung beginnt mit der Probenahme. Am einfachsten sind reine Salzausblühungs-(link?) oder krustenproben (link?) zu analysieren. Deshalb sollte schon bei der Probenahme darauf geachtet werden, dass die Proben möglichst keine Verunreinigungen enthalten.
Die Salzproben müssen in luftdichten Gefässen transportiert und aufbewahrt werden.
Geeignet sind: verschliessbare, kleine Plastikbeutel, z.B. Minigrip®-Beutel Link-Text; Glasröhrchen mit stopfen Link-Text; u.s.w.
Nicht geeignet sind: Gelatinekapseln.
Die Proben sollen so rasch wie möglich zu untersucht werden. Wenn dies nicht möglich ist, sollten sie im Kühlschrank aufbewahrt werden.
Benötigte Ausrüstung und Chemikalien
Durch- oder Auflichtmikroskop mit einer Vergrösserung von ca. 100-fach. Die bei den mikrochemischen Versuchen frei werdenden Dämpfe können Teile des Mikroskops korrodieren. Insbesondere die Objektive können davor etwas geschützt werden, indem alle metallenen Teile mit Vaseline oder Schlifffett eingestrichen werden. Dieses Schutzfett muss regelmässig erneuert werden. Die mikrochemischen Reaktionsprodukte sollten auf keinen Fall unter einem teuren Polarisationsmikroskop beobachtet werden.
Lösung |
Chem. Formel / Konzentration |
Verwendung / Nachweis |
Demineralisiertes Wasser |
H2Odemin. |
Lösen der Salze |
verdünnte Salzsäure |
2M HCl |
Ansäuern / Cl |
verdünnte Salpetersäure |
2M HNO3 |
Na, K |
konzentrierte Schwefelsäure |
konz. H2SO4 |
Na, K |
verdünnte Schwefelsäure |
1M H2SO4 |
Ca |
konzentrierte Ammoniak-Lösung |
NH3 aq. |
Mg |
Verdünnte Ammoniak-Lösung |
2M NH4OH |
Mg |
Silbernitrat-Lösung |
1% wässrige Lösung von AgNO3 |
Cl |
Calciumchlorid-Lösung |
1% wässrige Lösung von CaCl2 |
SO4 |
Diammoniumhydrogenphosphat-Lösung |
10% wässrige Lösung von (NH4)2HPO4 |
Mg |
Dinatriumhydrogenphosphat-Lösung |
10% wässrige Lösung von Na2HPO4 |
Mg |
Titangelb-Lösung |
10 mg Thiazolgelb[1] gelöst in 10 ml dest. Wasser |
Mg |
Stoff |
Chem. Formel |
Verwendung/Nachweis |
Wismutnitrat |
Bi(NO3)3 |
Na, K |
Cäsiumchlorid[2] |
CsCl krist. |
Mg |
Diphenylamin[3] |
(C6H5)2NH krist. |
NO3 |
Vergleichssalz |
Chem. Fromel |
Verwendung/ Nachweis |
Natriumnitrat |
NaNO3 |
Na, NO3 |
Kaliumnitrat |
KNO3 |
K, NO3 |
Gips |
CaSO4.2H2O |
Ca, SO4 |
Kochsalz, Halit |
NaCl |
Na, Cl |
Magnesiumnitrat |
Mg(NO3)2 • 6 H2O |
Mg, NO3 |
Magnesiumsulfat |
MgSO4 .7H2O |
Mg, SO4 |
Natriumhydrogencarbonat |
NaHCO3 |
Na, HCO3, leicht alkalisch |
Natriumcarbonat |
Na2CO3 |
Na, CO3, stark alkalisch |
Ammoniumnitrat |
NH4NO3 | NH4, NO3, leicht sauer |