Quelltext der Seite Natriumsulfat-Heptahydrat

Autor: [[Benutzer:AStahlbuhk|Amelie Stahlbuhk]]
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{{Infobox_Salz
|Footnote=
|bild =
|mineralogischerName=
|chemischerName =Natriumsulfat-Heptahydrat
|Trivialname =
|chemFormel =Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>•7H<sub>2</sub>O
|Hydratformen =Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>•10H<sub>2</sub>O ([[Mirabilit]])
|Kristallsystem =
|Deliqueszenzfeuchte =89,1 %
|Löslichkeit= 3,143 mol/kg
|Dichte =
|Molvolumen =
|Molgewicht =268,14 g/mol
|Transparenz =
|Spaltbarkeit =
|Kristallhabitus =
|Zwillingsbildung =
|Brechungsindices =  
|Doppelbrechung =
|optOrientierung=
|Pleochroismus =
|Dispersion =
|Phasenübergang =
|chemVerhalten =
|Bemerkungen =
|Literatur=<bib id="Steiger.etal:2008"/>
}}

==Einleitung==

Natriumsulfat-Heptahydrat ist eine metastabile Hydratform des Natriumsulfats. Es kann bei der schnellen Kühlung einer Lösung entstehen, die bei 40 °C gesättigt ist <bib id="Gans:1978"/>.

==Löslichkeit==

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[[Datei:L Na2SO4.jpg|thumb|800px|right|'''Abbildung 1''': Löslichkeiten im System Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-H<sub>2</sub>O in Abhängigkeit der Temperatur, nach <bib id="Steiger.etal:2008"/>.]]
<br clear=all>

Die Löslichkeit des Natriumsulfat-Heptahydrats liegt bei 20 °C bei 3,143 mol/kg <bib id="Steiger.etal:2008"/>. Aus Abbildung 1 geht hervor, dass diese Hydratform, auch wennn sie stets metastabil ist, eher bei niedrigeren Temperaturen relevant ist.

==Hygroskopizität==

<br clear=all>
[[Datei:D Na2SO4 d.jpg|thumb|800px|right|'''Abbildung 2''':Deliqueszenzfeuchten im System Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-H<sub>2</sub>O, sowie Gleichgewichtsfeuchten der Thenardit-Mirabilit-Umwandlung. Nach <bib id="Steiger.etal:2008"/>]]
<br clear=all>

Bei 20 °C weist das Heptahydrat eine Deliqueszenzfeuchte von 89,1 % auf. Bei steigender Temperatur nimmt die Deliqueszenzfeuchte höhere Werte an (s. Tabelle 1).

<br clear=all> 
{|border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" width="52%" align="left" class="wikitable"
|+''Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Natriumsulfat-Heptahydrat in Temperaturabhängigkeit nach <bib id="Steiger.etal:2008"/>''                    
|-
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|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| 10°C 
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| 20°C 
|-
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|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 89,1%r.F. 
|}
<br clear=all>

==Die Rolle des Heptahydrats im Schädigungsprozess==

siehe <bib id="Saidov:2012"/>

==Weblinks==
<references/>


==Literatur==

<biblist/>

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