Nitromagnesit: Unterschied zwischen den Versionen

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== Abstract  ==
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Nitromagnesit ist ein Salz der Magnesiumnitrate. Es weist eine hohe Hygroskopizität auf, was auch anhand der Deliqueszenzfeuchten bei verschiedenen Temperaturen erkannt werden kann.
Nitromagnesit ist ein Salz der Magnesiumnitrate. Es weist eine hohe Hygroskopizität auf, was auch anhand der Deliqueszenzfeuchten bei verschiedenen Temperaturen erkannt werden kann.<br>
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 




== Lösungsverhalten<br>  ==


Nitromagnesit weist bei einer Temperatur von 20 °C eine Löslichkeit von 4,7 mol/kg auf. Die Löslichkeit von Magnesiumnitrat im Temperaturbereich von -40 bis 80 °C ist in Abb. 1 gezeigt.


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Version vom 18. Dezember 2015, 14:24 Uhr


Autoren: Hans-Jürgen Schwarz, NN....
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Nitromagnesit[1][2]
Mg-NO3-2 (1).jpg
Mineralogische Salzbezeichnung Nitromagnesit
Chemische Bezeichnung Magnesiumnitrat Hexahydrat
Trivialname
Chemische Formel Mg(NO3)2•6H2O
Hydratformen
Kristallsystem monoklin
Deliqueszenzfeuchte 20°C 55,7%
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 4,73 mol/kg
Dichte (g/cm³) 1,63 g/cm3
Molares Volumen 157,7 cm3/mol
Molare Masse 256,41 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit vollkommen
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten löslich in Alkohol
Bemerkungen
Kristalloptik
Brechungsindices nx = 1,34
ny = 1,506
nz = 1,506
Doppelbrechung Δ = 0,166
Optische Orientierung negativ
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Broul.etal:1981]Titel: Solubility in organic two component systems
Autor / Verfasser: Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O.
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Abstract[Bearbeiten]

Nitromagnesit ist ein Salz der Magnesiumnitrate. Es weist eine hohe Hygroskopizität auf, was auch anhand der Deliqueszenzfeuchten bei verschiedenen Temperaturen erkannt werden kann.


Lösungsverhalten
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Nitromagnesit weist bei einer Temperatur von 20 °C eine Löslichkeit von 4,7 mol/kg auf. Die Löslichkeit von Magnesiumnitrat im Temperaturbereich von -40 bis 80 °C ist in Abb. 1 gezeigt.

Abbildung 1:Löslichkeit von Magnesiumnitrat in Wasser. Aufgetragen ist die Molalität m [n(Mg(NO3)2)•kg(H2O)-1] gegen die Temperatur.


Hygroskopizität[Bearbeiten]

Das Phasendiagramm des Systems Mg(NO3)2-H2O ist in Abb. 2 gezeigt.

Abbildung 2: Phasendiagramm des Systems Mg(NO3)2-H2O. Aufgetragen ist die Wasseraktivität aw gegen die Temperatur.



Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Nitromagnesit in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar
0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C
61,3%r.F. 58,6%r.F. 55,7%r.F. 52,5%r.F. 49,2%r.F. 45,7%r.F.




Weblinks[Bearbeiten]

Literatur[Bearbeiten]

[Broul.etal:1981]Elsevier (Hrsg.) Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O. (1981): Solubility in organic two component systems, ElsevierLink zu Google Scholar
[Steiger.etal:2014]Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja (2014): Weathering and Deterioration. In: Siegesmund S.; Snethlage R. (Hrsg.): Stone in Architecture, Springer Verlag Berlin Heidelberg, 223-316, Webadresse, https://doi.org/10.1007/978-3-642-45155-3_4.Link zu Google Scholar