Salmiak
Version vom 3. Februar 2015, 13:51 Uhr von Hschwarz (Diskussion | Beiträge)
Autoren: Hans-Jürgen Schwarz
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Salmiak[1][2][3] [4] | |
Mineralogische Salzbezeichnung | Salmiak |
Chemische Bezeichnung | Ammoniumchlorid |
Trivialname | |
Chemische Formel | NH4Cl |
Hydratformen | |
Kristallsystem | kubisch |
Deliqueszenzfeuchte 20°C | 82% (10°C), 80% (20°C), 77% (30°C) |
Löslichkeit(g/l) bei 20°C | 37,4 g/l |
Dichte (g/cm³) | 1.526 g/cm3 |
Molares Volumen | 35,06 cm3/mol |
Molare Masse | 53,49 g/mol |
Transparenz | transparent |
Spaltbarkeit | gut |
Kristallhabitus | |
Zwillingsbildung | |
Phasenübergang | |
Chemisches Verhalten | |
Bemerkungen | |
Kristalloptik | |
Brechungsindices | n = 1,693 |
Doppelbrechung | |
Optische Orientierung | isotrop |
Pleochroismus | |
Dispersion | |
Verwendete Literatur | |
{{{Literatur}}} |
Einzelnachweise[Bearbeiten]
- ↑ http://webmineral.com/data/Salammoniac.shtml gesehen 29.07.2010
- ↑ http://www.mindat.org/min-30268.html gesehen 29.07.2010
- ↑ http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Salmiak gesehen 29.07.2010
- ↑ <bib id="Robie.etal:1978">
Literatur[Bearbeiten]
[Robie.etal:1978] | Robie R.A., Hemingway B.S.; Fisher J.A. (1978): Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298.15 K and 1 bar pressure and higher temperatures. In: U.S. Geol. Surv. Bull, 1452 () | ![]() |