Was sind Salze?: Unterschied zwischen den Versionen
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Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind: | Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind: | ||
1. starke Säure + starke Base | 1. starke Säure + starke Base → neutrales Salz + H2O | ||
2. starke Säure + schwache Base | 2. starke Säure + schwache Base → saures Salz + H2O | ||
3. schwache Säure + starke Base | 3. schwache Säure + starke Base → basisches Salz + H2O | ||
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1. H3O+ + Cl- + Na+ + OH- | 1. H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → NaCl + H2O | ||
2. H3O+ + Cl- + NH3 | 2. H3O+ + Cl- + NH3 → NH4Cl + H2O | ||
3. H3O++ HCO3- + 2Na+ + 2OH- | 3. H3O++ HCO3- + 2Na+ + 2OH- → Na2CO3 + 3H2O | ||
Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na 2CO 3 H2O und Natrit = Na 2CO 3 10 H2O | Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na 2CO 3 H2O und Natrit = Na 2CO 3 10 H2O | ||
Version vom 15. Dezember 2009, 12:28 Uhr
<bibimport />
Autoren: Hans-Jürgen Schwarz, NN
Zusammenfassung
Salze bestehen aus Metallkationen (z. B. K+, Ca2+) oder einer basichen Atomgruppe (z.B. NH4+) und Säurerestanionen, die durch eine Ionenbindung zusammengehalten werden. Sie sind kristallin.
Salze entstehen z. B. bei der Neutralisationsreaktion, d. h. beim Zusammentreffen einer Säure mit einer Base.
Na+ + OH- + H3O+ + Cl- → NaCl + 2H2O
Base Säure Salz Wasser
Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind:
1. starke Säure + starke Base → neutrales Salz + H2O
2. starke Säure + schwache Base → saures Salz + H2O
3. schwache Säure + starke Base → basisches Salz + H2O
z.B.
1. H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → NaCl + H2O
2. H3O+ + Cl- + NH3 → NH4Cl + H2O
3. H3O++ HCO3- + 2Na+ + 2OH- → Na2CO3 + 3H2O
Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na 2CO 3 H2O und Natrit = Na 2CO 3 10 H2O
Die Formel von Salzen schreibt man:
(positives Ion (Kation))X (negatives Ion (Anion))Y • nH2O : z.B. CaCl2 • 6 H2O
mit x,y,n Zahl der Ionen bzw. Wassermoleküle