Was sind Salze?: Unterschied zwischen den Versionen

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Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> → NaCl + 2H<sub>2</sub>O  
Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> → NaCl + 2H<sub>2</sub>O  


     Base           Säure                   Salz       Wasser
     Base   +        Säure         →          Salz   +  Wasser


Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind:  
Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind:  

Version vom 15. Dezember 2009, 12:29 Uhr

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Autoren: Hans-Jürgen Schwarz, NN

Zusammenfassung

Salze bestehen aus Metallkationen (z. B. K+, Ca2+) oder einer basichen Atomgruppe (z.B. NH4+) und Säurerestanionen, die durch eine Ionenbindung zusammengehalten werden. Sie sind kristallin.


Salze entstehen z. B. bei der Neutralisationsreaktion, d. h. beim Zusammentreffen einer Säure mit einer Base.

Na+ + OH- + H3O+ + Cl- → NaCl + 2H2O

    Base    +        Säure          →          Salz   +   Wasser

Bei der Reaktion einer Säure mit einer Base entsteht nicht immer ein neutrales Salz. Es gibt auch basische und saure Salze, je nachdem wie stark die Säuren bzw. Basen sind, die an der Reaktion beteiligt sind:

1. starke Säure + starke Base → neutrales Salz + H2O

2. starke Säure + schwache Base → saures Salz + H2O

3. schwache Säure + starke Base → basisches Salz + H2O

z.B.

1. H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → NaCl + H2O

2. H3O+ + Cl- + NH3 → NH4Cl + H2O

3. H3O++ HCO3- + 2Na+ + 2OH- → Na2CO3 + 3H2O

Manche Salze unterscheiden sich nur in der Zahl der Wassermoleküle im Kristallgitter wie z. B. Thermonatrit = Na 2CO 3 H2O und Natrit = Na 2CO 3 10 H2O

Die Formel von Salzen schreibt man:

(positives Ion (Kation))X (negatives Ion (Anion))Y • nH2O : z.B. CaCl2 • 6 H2O

mit x,y,n Zahl der Ionen bzw. Wassermoleküle