Sylvin: Unterschied zwischen den Versionen

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== Lösungsverhalten  ==
== Lösungsverhalten  ==


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== Hygroskopizität  ==
== Hygroskopizität  ==
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Aktuelle Version vom 17. März 2015, 13:50 Uhr

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz, NN....
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Sylvin[1][2][3]
HJS KCl-111703-03-10x.jpg
Mineralogische Salzbezeichnung Sylvin
Chemische Bezeichnung Kaliumchlorid
Trivialname
Chemische Formel KCl
Hydratformen
Kristallsystem kubisch
Deliqueszenzfeuchte 20°C 85,0%
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 4,595 mol/kg
Dichte (g/cm³) 1,987 g/cm3
Molares Volumen 37,52 cm3/mol
Molare Masse 74,56 g/mol
Transparenz durchsichtig
Spaltbarkeit vollkommen
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen
Kristalloptik
Brechungsindices n=1,4903
Doppelbrechung
Optische Orientierung isotrop
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar
[Robie.etal:1978]Titel: Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298.15 K and 1 bar pressure and higher temperatures
Autor / Verfasser: Robie R.A., Hemingway B.S.; Fisher J.A.
Link zu Google Scholar
[Dana:1951]Titel: Dana's System of Mineralogy
Autor / Verfasser: Dana J.D.
Link zu Google Scholar


Lösungsverhalten[Bearbeiten]

Abbildung 1: Löslichkeit von Kaliumchlorid in Wasser. Aufgetragen ist die Molalität m [n(KCl)•kg(H2O)-1] gegen die Temperatur. Nach [Steiger.etal:2008c]Titel: An improved model incorporating Pitzer's equations for calculation of thermodynamic properties of pore solutions implemented into an efficient program code
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Kiekbusch, Jana; Nicolai, Andreas
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Hygroskopizität[Bearbeiten]

Abbildung 2: Deliqueszenzverhalten von Kaliumchlorid in Abhängigkeit der Temperatur. Aufgetragen ist die Wasseraktivität aw gegen die Temperatur.



Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Kaliumchlorid in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar
0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C
88,3%r.F. 86,7%r.F. 85,0%r.F. 83,5%r.F. 82,1%r.F. 80,7%r.F.





Unter dem Polarisationsmikrokop[Bearbeiten]


Weblinks[Bearbeiten]

Literatur[Bearbeiten]

[Dana:1951]Dana E.S. (Hrsg.) Dana J.D. (1951): Dana's System of Mineralogy, 7, Wiley & SonsLink zu Google Scholar
[Robie.etal:1978]Robie R.A., Hemingway B.S.; Fisher J.A. (1978): Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298.15 K and 1 bar pressure and higher temperatures. In: U.S. Geol. Surv. Bull, 1452 ()Link zu Google Scholar
[Steiger.etal:2008c]Steiger, Michael; Kiekbusch, Jana; Nicolai, Andreas (2008): An improved model incorporating Pitzer's equations for calculation of thermodynamic properties of pore solutions implemented into an efficient program code. In: Construction and Building Materials, 22 (8), 1841-1850, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.conbuildmat.2007.04.020Link zu Google Scholar
[Steiger.etal:2014]Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja (2014): Weathering and Deterioration. In: Siegesmund S.; Snethlage R. (Hrsg.): Stone in Architecture, Springer Verlag Berlin Heidelberg, 223-316, Webadresse, https://doi.org/10.1007/978-3-642-45155-3_4.Link zu Google Scholar