Bischofit

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz
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Bischofit
Mineralogische Salzbezeichnung	Bischofit
Chemische Bezeichnung	Magnesiumchlorid Hexahydrat
Trivialname
Chemische Formel	MgCl2•6H2O
Hydratformen
Kristallsystem	monoklin
Deliqueszenzfeuchte 20°C	33,1%
Löslichkeit(g/l) bei 20°C	5,75 mol/kg
Dichte (g/cm³)	1,57 g/cm3
Molares Volumen	129,6 cm3/mol
Molare Masse	203,30 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit	keine
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen	zersetzt sich bei 116-118°C hygroskopisch bis zerfließend
Kristalloptik
Brechungsindices	nx =1,495 ny = 1,509 nz = 1,528
Doppelbrechung	Δ = 0,003
Optische Orientierung	positiv
Pleochroismus
Dispersion	79°
Verwendete Literatur
[Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja [Broul.etal:1981]Titel: Solubility in organic two component systems Autor / Verfasser: Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O. [Dana:1951]Titel: Dana's System of Mineralogy Autor / Verfasser: Dana J.D. [Steiger.etal:2011a]Titel: Decomposition reactions of magnesium sulfate hydrates and phase equilibria in the MgSO4-H2O and Na+-Mg2+-Cl--SO42--H2O systems with implications for Mars Autor / Verfasser: Steiger, M.; Linnow, K.; Ehrhardt, D.; Rohde, M.

Lösungsverhalten

Die Löslichkeit von Magnesiumchlorid in Wasser im Temperaturbereich von -40 bis 80 °C ist in Abbildung 1 gezeigt. Die Löslichkeit von Bischofit bei 20 °C beträgt 5,75 mol/kg.

Abbildung 1:Löslichkeit von Magnesiumchlorid in Wasser. Aufgetragen ist die Molalität m [n(MgCl₂)•kg(H₂O)^-1] gegen die Temperatur.

Hygroskopizität

Das Phasendiagramm des Systems MgCl₂-H₂O ist in Abbildung 2 gezeigt. Neben Bischofit gibt es in dem betrachteten Temperaturbereich von -40 bis 80 °C noch zwei weitere stabile Hydratstufen. Das Octa- und das Dodecahydrat sind bei niedrigen Temperaturen relevant.

Abbildung 2: Phasendiagramm des Systems MgCl₂-H₂O im Temperaturbereich von -40 bis 80 °C. Aufgetragen ist die Wasseraktivität a_w gegen die Temperatur.

Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Bischofit in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C
34,1%r.F.	33,7%r.F.	33,1%r.F.	32,4%r.F.	31,5%r.F.	30,5%r.F.

Literatur

[Broul.etal:1981]	Elsevier (Hrsg.) Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O. (1981): Solubility in organic two component systems, Elsevier
[Dana:1951]	Dana E.S. (Hrsg.) Dana J.D. (1951): Dana's System of Mineralogy, 7, Wiley & Sons
[Steiger.etal:2011a]	Steiger, M.; Linnow, K.; Ehrhardt, D.; Rohde, M. (2011): Decomposition reactions of magnesium sulfate hydrates and phase equilibria in the MgSO4-H2O and Na+-Mg2+-Cl--SO42--H2O systems with implications for Mars. In: Geochimica et Cosmochimica Act, 75 (12), 3600-3626, https://doi.org/10.1016/j.gca.2011.03.038
[Steiger.etal:2014]	Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja (2014): Weathering and Deterioration. In: Siegesmund S.; Snethlage R. (Hrsg.): Stone in Architecture, Springer Verlag Berlin Heidelberg, 223-316, Webadresse, https://doi.org/10.1007/978-3-642-45155-3_4.

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

Konzentrationsangabe, bei der die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel angegeben wird. Die Einheit ist mol•kg^-1.

relative Luftfeuche