Salzwiki:Nitrate

Übersicht über die Nitrate

Autor: Hans-Jürgen Schwarz
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In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Nitrat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.

Salz	chemische Formel	Löslichkeit bei 20°C	Deliqueszenzfeuchte	Brechungsindices	Doppelbrechung	Bemerkungen
Nitrocalcit	Ca(NO3)2•4H2O	7,726 mol/kg	53,06 %	nx = 1,465 ny = 1,498 nz = 1,504	Δ = 0,039
Nitronatrit	NaNO3	10,347 mol/kg	75,3%	no = 1,587 ne = 1,336	Δ = 0,251
Nitromagnesit	Mg(NO3)2•6H2O	4,73 mol/kg	55,7%	nx = 1,34 ny = 1,506 nz = 1,506	Δ = 0,166
Calciumnitrat-Dihydrat	Ca(NO3)2•2H2O
Calciumnitrat-Trihydrat	Ca(NO3)2•3H2O
Calciumnitrat	Ca(NO3)2
Niter	KNO3	3,108 mol/kg	93,7 %	nx = 1,335 ny = 1,505 nz = 1,506	Δ = 0,171
Nitrammit	NH4NO3	1787 g/l	65% (20°C), 61,8% (25°C)	nx = 1,411-1,416 ny = 1,605-1,623 nz = 1,630-1,649	Δ = 0,219-0,233	stabil zwischen -18 und 32°C, die stabile Phase zwischen 32 und 84°C ist auch orthorhombisch, ab 50°C wandelt sie sich in eine tetragonale Phase um, die von 84-125°C stabil ist. pH ca. 5

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

Als Phase wird ein stofflicher Zustand bezeichnet, der in sich, makroskopisch betrachtet, homogen ist.