Nitrocalcit: Unterschied zwischen den Versionen

Aus Salzwiki
Zur Navigation springen Zur Suche springen
Keine Bearbeitungszusammenfassung
(22 dazwischenliegende Versionen von 4 Benutzern werden nicht angezeigt)
Zeile 1: Zeile 1:
<bibimport />
<br> Autoren: Hans-Jürgen [[Benutzer:Hschwarz|Schwarz]]
 
 
<br> Autoren: Hans-Jürgen [[Benutzer:Hschwarz|Schwarz]], NN....
<br> zurück zu [[Nitrate]]
<br> zurück zu [[Nitrate]]


{| align="right" style="border: 2px solid rgb(224, 224, 224); padding: 5px; width: 380px; background-color: rgb(249, 249, 249);"
{{Infobox_Salz
|-
|Footnote=<ref>http://www.mindat.org/min-2919.html gesehen 29.07.2010</ref><ref>
| bgcolor="#cccccc" align="center" colspan="2" | '''{{#if: {{{minsalzbez|}}}|{{{minsalzbez}}}|{{PAGENAME}}}}'''<ref>http://www.mindat.org/min-2919.html gesehen 29.07.2010</ref><ref>
http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Nitrocalcit gesehen 29.07.2010</ref>
http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Nitrocalcit gesehen 29.07.2010</ref>
|- bgcolor="#dddddd"
|bild =[[Datei:HJS Ca(NO3)2 101703-10-1.jpg|300px]]
| align="center" colspan="2" | [[Image:HJS Ca(NO3)2 101703-10-1.jpg|300px]]
|mineralogischerName=Nitrocalcit
|- bgcolor="#dddddd"
|chemischerName =Calciumnitrat Tetrahydrat
| Mineralogische Salzbezeichnung
|Trivialname =
| bgcolor="#99ffaa" | Nitrocalcit
|chemFormel =Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•4H<sub>2</sub>O
|- bgcolor="#dddddd"
|Hydratformen = Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O ([[Calciumnitrat-Dihydrat]]) <br> Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•3H<sub>2</sub>O ([[Calciumnitrat-Trihydrat]])
| Chemische Bezeichnung
|Kristallsystem =monoklin
| bgcolor="#99ffaa" | Calciumnitrat Tetrahydrat<br>
|Deliqueszenzfeuchte = 53,06 %
|- bgcolor="#dddddd"
|Löslichkeit=7,726 mol/kg
| Trivialname
|Dichte =1,82 g/cm<sup>3</sup>
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|Molvolumen =129,8 cm<sup>3</sup>/mol
|- bgcolor="#dddddd"
|Molgewicht =236,15 g/mol
| Chemische Formel
|Transparenz =
| bgcolor="#99ffaa" | Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•4H<sub>2</sub>O
|Spaltbarkeit =
|- bgcolor="#dddddd"
|Kristallhabitus =
| Hydratformen
|Zwillingsbildung =
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|Brechungsindices =n<sub>x</sub> = 1,465<br> n<sub>y</sub> = 1,498 <br> n<sub>z</sub> = 1,504
|- bgcolor="#dddddd"
|Doppelbrechung =Δ = 0,039
| Kristallklasse
|optOrientierung=negativ
| bgcolor="#99ffaa" | monoklin
|Pleochroismus =
|- bgcolor="#dddddd"
|Dispersion =
| Deliqueszenzfeuchte 20°C
|Phasenübergang =
| bgcolor="#99ffaa" | 53,6<br>
|chemVerhalten =
|- bgcolor="#dddddd"
|Bemerkungen =
| Dichte (g/cm³)
|Literatur=<bib id="Broul.etal:1981"/>
| bgcolor="#99ffaa" | 1,82 g/cm<sup>3</sup>
}}
|- bgcolor="#dddddd"
| Molvolumen  
| bgcolor="#99ffaa" | 129,8 cm<sup>3</sup>/mol
|- bgcolor="#dddddd"
| Molgewicht  
| bgcolor="#99ffaa" | 236,16 g/mol
|- bgcolor="#dddddd"
| Transparenz  
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Spaltbarkeit  
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Kristallhabitus  
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Zwillingsbildung  
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Brechungsindices  
| bgcolor="#99ffaa" | n<sub>x</sub> = 1,465<br> n<sub>y</sub> =&nbsp;1,498 <br> n<sub>z</sub> = 1,504
|- bgcolor="#dddddd"
| Doppelbrechung  
| bgcolor="#99ffaa" | Δ = 0,039<br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Optische Orientierung
| bgcolor="#99ffaa" | negativ
|- bgcolor="#dddddd"
| Pleochroismus  
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Dispersion  
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Phasenübergang
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Chemisches Verhalten
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|- bgcolor="#dddddd"
| Bemerkungen
| bgcolor="#99ffaa" | <br>
|}
 
<br>
 
 
== Abstract  ==
== Abstract  ==


Das Salz Nirocalit wird vorgestellt, seine Eigenschaften und Möglichkeiten es nachzuweisen beschrieben und in Fotos dokumentiert.
Das Salz Nitrocalcit wird vorgestellt, seine Eigenschaften und Möglichkeiten es nachzuweisen beschrieben und in Fotos dokumentiert.
<br clear=all>  
<br clear=all>  


Zeile 118: Zeile 68:
-->
-->


== Phasendiagramme ==
== Löslichkeit ==




[[Datei:CaN2 a.jpg|thumb|400px|left|'''Abbildung 1''' Phasen im System CaNO<sub>3</sub>/H<sub>2</sub>O Grafik: M. Steiger]]
[[Datei:Loeslichkeit von Calciumnitrat in Wasser.jpg|thumb|800px|left|'''Abbildung 1''': Löslichkeit von Calciumnitrat in Wasser. Aufgetragen ist die Molalität ''m'' [n(Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•xH<sub>2</sub>O)•kg(H<sub>2</sub>O)<sup>-1</sup>] gegen die Temperatur.]]
[[Datei:Nikrocalcit T-Mol-klein.jpg|thumb|400px|left|'''Abbildung 2''' Das System CaNO<sub>3</sub>/H<sub>2</sub>O im Temperaturbereich von -30°C bis (0°C. Grafik: M. Steiger]]
<br clear=all>


Nitrocalcit ist die bei 20°C stabile Phase von Calciumnitrat und weist eine hohe Löslichkeit in Wasser auf.
<br clear=all>
==Hygroskopizität==
[[Datei:Del Ca(NO3)2 d.jpg|thumb|800px|left|'''Abbildung 2''': Deliqueszenzverhalten von Calciumnitrat in Abhängigkeit der Temperatur. Aufgetragen ist die Wasseraktivität ''a<sub>w</sub>'' gegen die Temperatur.]]
<br clear=all>
{|border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" width="52%" align="left" class="wikitable"
|+''Table 1: Deliqueszenzfeuchten von Nitrocalcit bei verschiedenen runden Temperaturen <bib id="Steiger.etal:2014"/>''.                   
|-
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| 0°C
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| 10°C
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| 20°C
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| 30°C
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| 40°C
|bgcolor = "#F0F0F0" align=center| 50°C
|-
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 63,8%r.F.
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 58,8%r.F.
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 53,1%r.F.
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 46,0%r.F.
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 35,5%r.F.
|bgcolor = "#FFFFEO" align=center| 21,3%r.F. (Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•3H<sub>2</sub>O)
|}
<br clear=all>
<br clear=all>


Zeile 221: Zeile 198:
== Literatur ==  
== Literatur ==  


<bibprint year=1994>Arnold</bibprint>
<biblist/>




[[Category:Nitrocalcit]] [[Category:HSchwarz]] [[Category:R-MSteiger]] [[Category:Bearbeitung]]
[[Category:Nitrocalcit]] [[Category:Schwarz,Hans-Jürgen]] [[Category:R-MSteiger]] [[Category:Bearbeitung]][[Category:Nitrat]][[Category:Salz]][[Category:Liste]]

Version vom 20. März 2015, 07:19 Uhr


Autoren: Hans-Jürgen Schwarz
zurück zu Nitrate

Nitrocalcit[1][2]
HJS Ca(NO3)2 101703-10-1.jpg
Mineralogische Salzbezeichnung Nitrocalcit
Chemische Bezeichnung Calciumnitrat Tetrahydrat
Trivialname
Chemische Formel Ca(NO3)2•4H2O
Hydratformen Ca(NO3)2•2H2O (Calciumnitrat-Dihydrat)
Ca(NO3)2•3H2O (Calciumnitrat-Trihydrat)
Kristallsystem monoklin
Deliqueszenzfeuchte 20°C 53,06 %
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 7,726 mol/kg
Dichte (g/cm³) 1,82 g/cm3
Molares Volumen 129,8 cm3/mol
Molare Masse 236,15 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen
Kristalloptik
Brechungsindices nx = 1,465
ny = 1,498
nz = 1,504
Doppelbrechung Δ = 0,039
Optische Orientierung negativ
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Broul.etal:1981]Titel: Solubility in organic two component systems
Autor / Verfasser: Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O.
Link zu Google Scholar


Abstract[Bearbeiten]

Das Salz Nitrocalcit wird vorgestellt, seine Eigenschaften und Möglichkeiten es nachzuweisen beschrieben und in Fotos dokumentiert.


Löslichkeit[Bearbeiten]

Abbildung 1: Löslichkeit von Calciumnitrat in Wasser. Aufgetragen ist die Molalität m [n(Ca(NO3)2•xH2O)•kg(H2O)-1] gegen die Temperatur.


Nitrocalcit ist die bei 20°C stabile Phase von Calciumnitrat und weist eine hohe Löslichkeit in Wasser auf.


Hygroskopizität[Bearbeiten]

Abbildung 2: Deliqueszenzverhalten von Calciumnitrat in Abhängigkeit der Temperatur. Aufgetragen ist die Wasseraktivität aw gegen die Temperatur.


Table 1: Deliqueszenzfeuchten von Nitrocalcit bei verschiedenen runden Temperaturen [Steiger.etal:2014]Titel: Weathering and Deterioration
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja
Link zu Google Scholar
.
0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C
63,8%r.F. 58,8%r.F. 53,1%r.F. 46,0%r.F. 35,5%r.F. 21,3%r.F. (Ca(NO3)2•3H2O)



Unter dem Polarisationsmikrokop[Bearbeiten]


Weblinks
[Bearbeiten]

Literatur[Bearbeiten]

[Broul.etal:1981]Elsevier (Hrsg.) Broul M., Nyvlt J.; Soehnel O. (1981): Solubility in organic two component systems, ElsevierLink zu Google Scholar
[Steiger.etal:2014]Steiger, Michael; Charola A. Elena; Sterflinger, Katja (2014): Weathering and Deterioration. In: Siegesmund S.; Snethlage R. (Hrsg.): Stone in Architecture, Springer Verlag Berlin Heidelberg, 223-316, Webadresse, https://doi.org/10.1007/978-3-642-45155-3_4.Link zu Google Scholar