Natriumsulfat Phase III

Autoren: Amelie Stahlbuhk
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Natriumsulfat Phase III
Mineralogische Salzbezeichnung
Chemische Bezeichnung	Natriumsulfat Phase III
Trivialname
Chemische Formel	Na2SO4
Hydratformen	Na2SO4•7H2O (Natriumsulfat-Heptahydrat) Na2SO4•10H2O (Mirabilit)
Kristallsystem
Deliqueszenzfeuchte 20°C	82,9 %
Löslichkeit(g/l) bei 20°C	4,428 mol/kg
Dichte (g/cm³)
Molares Volumen
Molare Masse	142,04 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen
Kristalloptik
Brechungsindices
Doppelbrechung
Optische Orientierung
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Steiger.etal:2008]Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke Journal / Magazin: Geochimica et Cosmochimica Acta Nummer: 17 Seiten: 4291-4306 Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress Webadresse: https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0016703708003384 Band: 72 Jahr: 2008

Abstract

Natriumsulfat Phase III als metastabile, wasserfreie Phase des Natriumsulfats und seine Eigenschaften werden vorgestellt.

Vorkommen

Beobachtet wurde diese Phase neben Thenardit bei der Verdunstung von Natriumsulfat-Lösungen oberhalb von 32,4 °C, also oberhalb der Umwandlungstemperatur von Mirabilit zu Thenardit, wobei die Menge an Phase III bei steigender Temperatur zunimmt [Amirthalingam.etal:1977]Autor / Verfasser: Amirthalingam V., Karkhanavala M. D., Rao U. R. K.
Journal / Magazin: Acta Crystallographica Section A
Notiz: By single-crystal X-ray techniques, the phase transition III [rightwards arrow] I in Na2SO4 has been shown to be topotaxic in nature in both forward and reverse directions. the crystallographic relation between the two forms is established.
Nummer: 3
Seiten: 522-523
Titel: Topotaxic phase change in Na2SO4
Band: 33
Jahr: 1977
, [Grossi.etal:1997]Autor / Verfasser: Grossi, C.M.; Esbert, R.M.; Suárez del Rio, L.M.; Montoto, M.; Laurenzi-Tabasso, M.
Journal / Magazin: Studies in Conservation
Nummer: 2
Seiten: 115-125
Titel: Acoustic emmission monitoring to study sodium sulphate crystallization in monumental porous carbonate stones
Jahr: 1997
. Außerdem wurde Natriumsulfat Phase III bei Verdunstungsexperimenten mit Natriumsulfat-Lösungen bei Raumtemperatur und geringer relativer Luftfeuchte beobachtet [Linnow.etal:2006]Autor / Verfasser: Linnow, Kirsten; Zeunert, Anke; Steiger, Michael
Journal / Magazin: Analytical Chemistry
Nummer: 13
Seiten: 4683-4689
Titel: Investigation of Sodium Sulfate Phase Transitions in a Porous Material Using Humidity- and Temperature-Controlled X-ray Diffraction
Webadresse: https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ac0603936
Band: 78
Jahr: 2006
, [Xu.etal:1999]Autor / Verfasser: Xu B., Schweiger G.
Journal / Magazin: J. Aerosol. Sci.
Notiz: Band 30 (Suppl.)
Seiten: 379-380
Titel: In-situ Raman observations of phase transformation of Na2SO4 during the hydration/dehydration cycles on single levitated microparticle.
Webadresse: https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0021850299802018?via%3Dihub
Jahr: 1999
, [Rodriguez-Navarro.etal:1999]Der Eintrag existiert noch nicht..

Löslichkeit

Abbildung 1: Löslichkeiten im System Na₂SO₄-H₂O in Abhängigkeit der Temperatur, nach [Steiger.etal:2008]Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Journal / Magazin: Geochimica et Cosmochimica Acta
Nummer: 17
Seiten: 4291-4306
Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Webadresse: https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0016703708003384
Band: 72
Jahr: 2008
.

Mit einer Löslichkeit von 4,4 mol/kg bei 20 °C [Steiger.etal:2008]Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Journal / Magazin: Geochimica et Cosmochimica Acta
Nummer: 17
Seiten: 4291-4306
Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Webadresse: https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0016703708003384
Band: 72
Jahr: 2008
weist Natriumsulfat Phase III eine höhere Löslichkeit auf als die anderen Natriumsufat-Phasen. Siehe auch Natriumsulfat

Hygroskopizität

Abbildung 2:Deliqueszenzfeuchten im System Na₂SO₄-H₂O, sowie Gleichgewichtsfeuchten der Thenardit-Mirabilit-Umwandlung. Nach [Steiger.etal:2008]Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Journal / Magazin: Geochimica et Cosmochimica Acta
Nummer: 17
Seiten: 4291-4306
Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Webadresse: https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0016703708003384
Band: 72
Jahr: 2008

Die Deliqueszenzfeuchte des metastabilen Natriumsulfats Phase III beträgt bei 20 °C 82,9 % [Steiger.etal:2008]Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Journal / Magazin: Geochimica et Cosmochimica Acta
Nummer: 17
Seiten: 4291-4306
Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Webadresse: https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0016703708003384
Band: 72
Jahr: 2008
und nimmt bei steigender Temperatur langsam zu.

Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Natriumsulfat Phase III in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2008]Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Journal / Magazin: Geochimica et Cosmochimica Acta
Nummer: 17
Seiten: 4291-4306
Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Webadresse: https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0016703708003384
Band: 72
Jahr: 2008

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C
79,9%r.F.	81,6%r.F.	82,9%r.F.	84,0%r.F.	84,9%r.F.	85,7%r.F.

Literatur

[Amirthalingam.etal:1977]	Amirthalingam V., Karkhanavala M. D., Rao U. R. K. (1977): Topotaxic phase change in Na2SO4. Acta Crystallographica Section A, 33 (3), 522-523, %url%, https://doi.org/10.1107/S0567739477001296
[Grossi.etal:1997]	Grossi, C.M.; Esbert, R.M.; Suárez del Rio, L.M.; Montoto, M.; Laurenzi-Tabasso, M. (1997): Acoustic emmission monitoring to study sodium sulphate crystallization in monumental porous carbonate stones. Studies in Conservation, %volume% (2), 115-125, %url%, %doi%
[Linnow.etal:2006]	Linnow, Kirsten; Zeunert, Anke; Steiger, Michael (2006): Investigation of Sodium Sulfate Phase Transitions in a Porous Material Using Humidity- and Temperature-Controlled X-ray Diffraction. Analytical Chemistry, 78 (13), 4683-4689, Webadresse, https://doi.org/10.1021/ac0603936
[Rodriguez-Navarro.etal:1999]	Der Eintrag existiert noch nicht.
[Steiger.etal:2008]	Steiger, Michael; Asmussen, Sönke (2008): Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress. Geochimica et Cosmochimica Acta, 72 (17), 4291-4306, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.gca.2008.05.053
[Xu.etal:1999]	Xu B., Schweiger G. (1999): In-situ Raman observations of phase transformation of Na2SO4 during the hydration/dehydration cycles on single levitated microparticle.. J. Aerosol. Sci., %volume% (%number%), 379-380, Webadresse, https://doi.org/10.1016/S0021-8502(99)80201-8

Als Phase wird ein stofflicher Zustand bezeichnet, der in sich, makroskopisch betrachtet, homogen ist.

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

relative Luftfeuche