Natriumsulfat Phase III: Unterschied zwischen den Versionen

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Aktuelle Version vom 3. Mai 2023, 11:22 Uhr

Autoren: Amelie Stahlbuhk
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Natriumsulfat Phase III
Mineralogische Salzbezeichnung
Chemische Bezeichnung Natriumsulfat Phase III
Trivialname
Chemische Formel Na2SO4
Hydratformen Na2SO4•7H2O (Natriumsulfat-Heptahydrat)
Na2SO4•10H2O (Mirabilit)
Kristallsystem
Deliqueszenzfeuchte 20°C 82,9 %
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 4,428 mol/kg
Dichte (g/cm³)
Molares Volumen
Molare Masse 142,04 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen
Kristalloptik
Brechungsindices
Doppelbrechung
Optische Orientierung
Pleochroismus
Dispersion
Verwendete Literatur
[Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Link zu Google Scholar


Abstract[Bearbeiten]

Natriumsulfat Phase III als metastabile, wasserfreie Phase des Natriumsulfats und seine Eigenschaften werden vorgestellt.

Vorkommen[Bearbeiten]

Beobachtet wurde diese Phase neben Thenardit bei der Verdunstung von Natriumsulfat-Lösungen oberhalb von 32,4 °C, also oberhalb der Umwandlungstemperatur von Mirabilit zu Thenardit, wobei die Menge an Phase III bei steigender Temperatur zunimmt [Amirthalingam.etal:1977]Titel: Topotaxic phase change in Na2SO4
Autor / Verfasser: Amirthalingam V., Karkhanavala M. D., Rao U. R. K.
Link zu Google Scholar, [Grossi.etal:1997]Titel: Acoustic emmission monitoring to study sodium sulphate crystallization in monumental porous carbonate stones
Autor / Verfasser: Grossi, C.M.; Esbert, R.M.; Suárez del Rio, L.M.; Montoto, M.; Laurenzi-Tabasso, M.
Link zu Google Scholar. Außerdem wurde Natriumsulfat Phase III bei Verdunstungsexperimenten mit Natriumsulfat-Lösungen bei Raumtemperatur und geringer relativer Luftfeuchte beobachtet [Linnow.etal:2006]Titel: Investigation of Sodium Sulfate Phase Transitions in a Porous Material Using Humidity- and Temperature-Controlled X-ray Diffraction
Autor / Verfasser: Linnow, Kirsten; Zeunert, Anke; Steiger, Michael
Link zu Google Scholar, [Xu.etal:1999]Titel: In-situ Raman observations of phase transformation of Na2SO4 during the hydration/dehydration cycles on single levitated microparticle.
Autor / Verfasser: Xu B., Schweiger G.
Link zu Google Scholar, [Rodriguez-Navarro.etal:1999]Der Eintrag existiert noch nicht..

Löslichkeit[Bearbeiten]

Abbildung 1: Löslichkeiten im System Na2SO4-H2O in Abhängigkeit der Temperatur, nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Link zu Google Scholar.


Mit einer Löslichkeit von 4,4 mol/kg bei 20 °C [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Link zu Google Scholar weist Natriumsulfat Phase III eine höhere Löslichkeit auf als die anderen Natriumsufat-Phasen. Siehe auch Natriumsulfat

Hygroskopizität[Bearbeiten]

Abbildung 2:Deliqueszenzfeuchten im System Na2SO4-H2O, sowie Gleichgewichtsfeuchten der Thenardit-Mirabilit-Umwandlung. Nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Link zu Google Scholar


Die Deliqueszenzfeuchte des metastabilen Natriumsulfats Phase III beträgt bei 20 °C 82,9 % [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Link zu Google Scholar und nimmt bei steigender Temperatur langsam zu.


Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Natriumsulfat Phase III in Temperaturabhängigkeit nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Link zu Google Scholar
0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C
79,9%r.F. 81,6%r.F. 82,9%r.F. 84,0%r.F. 84,9%r.F. 85,7%r.F.


Weblinks
[Bearbeiten]


Literatur[Bearbeiten]

[Amirthalingam.etal:1977]Amirthalingam V., Karkhanavala M. D., Rao U. R. K. (1977): Topotaxic phase change in Na2SO4. In: Acta Crystallographica Section A, 33 (3), 522-523, https://doi.org/10.1107/S0567739477001296Link zu Google Scholar
[Grossi.etal:1997]Grossi, C.M.; Esbert, R.M.; Suárez del Rio, L.M.; Montoto, M.; Laurenzi-Tabasso, M. (1997): Acoustic emmission monitoring to study sodium sulphate crystallization in monumental porous carbonate stones. In: Studies in Conservation, (2), 115-125Link zu Google Scholar
[Linnow.etal:2006]Linnow, Kirsten; Zeunert, Anke; Steiger, Michael (2006): Investigation of Sodium Sulfate Phase Transitions in a Porous Material Using Humidity- and Temperature-Controlled X-ray Diffraction. In: Analytical Chemistry, 78 (13), 4683-4689, Webadresse, https://doi.org/10.1021/ac0603936Link zu Google Scholar
[Rodriguez-Navarro.etal:1999]Der Eintrag existiert noch nicht.
[Steiger.etal:2008]Steiger, Michael; Asmussen, Sönke (2008): Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress. In: Geochimica et Cosmochimica Acta, 72 (17), 4291-4306, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.gca.2008.05.053Link zu Google Scholar
[Xu.etal:1999]Xu B., Schweiger G. (1999): In-situ Raman observations of phase transformation of Na2SO4 during the hydration/dehydration cycles on single levitated microparticle.. In: J. Aerosol. Sci., (), 379-380, Webadresse, https://doi.org/10.1016/S0021-8502(99)80201-8Link zu Google Scholar

Als Phase wird ein stofflicher Zustand bezeichnet, der in sich, makroskopisch betrachtet, homogen ist.

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

relative Luftfeuche

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